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1、反应速率和化学平衡,第 1 课 时 反应速率的表示方法和影响因素,高 三 总 复 习,化 学 反 应,反应进行的快慢化学反应速率,反应进行的程度化学平衡,化学反应速率 ：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2、常用单位： mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)或mol/(Lh),概念学习,(注：V为某物质在一定t时间内的平均速率.),反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则NH3、O2、NO、H2O表示的反应速率是多少？,【思考】以上数值不相等？表示的含义是否矛盾？,【思考】求各物质表示的速率之比
2、，以确定相互之间的关系？,例题分析,同一反应中，选用不同物质表示的速率，其数值可能不同，但表示的的意义相同。故表示反应速率时，必须标明是哪种物质的速率。,各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比。,典例1：基本题型的分析,例：将等物质的量的A和B 置于VL容器中，发生如下反应： 3A(g) + B(g) = nC(g) + 2D(g),经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ：c(B) =3 ：5,C的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，A在5min末的浓度是 ，B平均反应速率是 ，n的值 是 。,0.75mol/L,0. 05mol/(Lmin),2,典例2：根
3、据速率计算确定化学方程式,例：某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L, c(Y2)=0.8mol/L， c(Z)=0.4mol/L。则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z或3X2 + Y2 = 2X3Y,例：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：,NH4I(s) NH3(g) + HI(g),2HI(g) H2(g) + I2(g),2min后，化学反应达到平衡，测知C(H2)=0.5mol/L， C(HI)=4.0 mol/L，则上述反应中，N
4、H3的速率为多少？,典例3：“串连反应”速率计算,典例4：反应速率大小的比较,解析：速率大小比较抓好两点：统一单位；转化为同一物质的速率。, = ,某温度下，在2L容器中X、Y、Z 3种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟末，Z的平均反应速率为 。,3X + Y 2Z,0.05 mol/(Lmin),典例5： “图像中”的速率计算,1、化学反应速率是一平均速率，取正值；,2、同一反应中，选用不同的物质表示的速率，数值可能不同，但表示的物理含义却相同；,3、各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。,知识小结,应用化学反应速率的注意
5、事项：,对于反应：m A + n B = p C + q D,比例关系： v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q,4、比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： 统一基准物质； 统一单位。,5、计算时，注意单位并严格按照定义进行规范计算。,化学反应的实质,从物质组成角度,从化学键变化角度,分子的分解与原子的化合,旧键的破坏和新键的生成,先决条件,反应物的分子(离子)发生碰撞,反应物的分子(离子)发生碰撞,有效碰撞,无效碰撞,活化分子,普通分子,取向合适,取向不合适,吸收能量(活化能）,反应速率的本质-有效碰撞理论,能发生化学反应的碰撞,反应速率：活化分子取向合适
6、的有效碰撞！,化学反应速率,单位体积活化分子总数,（反应物浓度、体积）,温度、催化剂 （活化能）,增大,不变,增多,加快,增大,不变,增多,加快,不变,增大,增多,加快,不变,增多,增多,增多,增多,增大,不变,不变,不变,降低,增多,加快,决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性） 影响因素：当其他条件不变时 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：增加反应体系的压强，可以加快化学反应速率；降低反应体系的压强，可以减慢化学反应速率。 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化
7、学反应速率。 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等,影响化学反应速率的因素,特别要注意的问题,1、浓度问题：一般来说，化学反应速率跟反应物浓度有关。,（1）固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率不改变；故不用它表示反应速率。但固体的颗粒越小，反应速率越快。,（2）对于可逆反应：,增加反应物浓度，加快正反应速率；,减小反应物浓度，减弱正反应速率；,增加生成物浓度，加快逆反应速率；,减小生成物浓度，减弱逆反应速率；,2、压强问题：,（2）压强的变化，引起容器体
8、积的变化，最终导致浓度的变化！,如:气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系 体积缩小一半，即相当于“加压”了。,（1）压强对于有气体参与的反应才有意义！,（3）对于可逆反应：,增大压强，正逆反应速率均增大，但反应中气体体积减小方向的速率增加更为明显。,减小压强，正逆反应速率均减小，但反应中气体体积减小方向的速率减小更为明显。,对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，增大或 减小压強，正逆反应速率变化程度相等。, 压强对气体体积减小方向的速率影响的幅度更大；,例：在一密闭容器中，加入SO2和O2发生:2SO2 + O2 2SO3，试分析下列情况对正、逆反应速率的影响。,(1)容器体积变为原来
9、的2/3时刻,压强增大,V正和V逆增大，但V正增幅更大,(2)容器体积不变，加入SO2，（O2）时刻,气体反应物浓度增大,V正增更大，V逆不变,(3)恒温、恒容时，充入惰性气体,体积不变,浓度不变,V正和V逆都不变,(4)恒温、恒压时，充入惰性气体,要保持压强不变,体积增大,压强减小,V正和V逆减小，但V正减幅更大,三、温度问题：升高温度，加快反应速率；降低温度，减弱反应速率；,（1）对于可逆反应，必有吸热反应和放热反应：,升温后，吸热反应和放热反应速率都增加，但吸热反应速率增加幅度更大。,降温后，吸热反应和放热反应速率都减小，但吸热反应速率减小幅度更大。,（温度对吸热反应影响的幅度更大）,（
10、2）经验规律：温度每升高10，反应速率就提高到原来的2-4倍。升温后，V新=V原na（其中a为现温度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的倍数）。,四、催化剂问题,2、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的速率.,1、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因 而大大降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数。,3、催化剂在一定温度下(活化温度)具有更好的催化性能。但常因为接触少量杂质而使其催化性能明显下降甚至遭到破坏（催化剂中毒）。,CD,例：(上海市高考题)在一定条件下，可逆反应：,N2 + 3H2 2NH3,A.加催化剂， V正和V逆都发生变化且变化的倍数相等；,B.加压，V正和V逆都增大
11、，且V正增大倍数大于V逆增大倍数。,C.降温，V正和V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数。,（正反应为放热反应）,D.加入氩气，V正和V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数。,CD,达到平衡后，单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）,t1- t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；,t2- t3：随反应进行，CH+浓度显著减小，导致反应速率明显减小。,例：某溶液中进行的反应：A +2B 3C。温度每升高10，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20 时， V A=0.1mol/L-1min-1，当其他条件不变时，将温度升高到40时，则V B应等于,A. 0.6molL-1 min-1,B. 0.9molL-1 min-1,C. 1.2molL-1 min-1,D. 1.8molL-1 min-1,ACDH,解题思路：降低CH+的浓度，但不能减少H+的物质的量。,
