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1、三、四章复习,一、碳的多样性,1、碳单质,石墨,金刚石,C60,平面六边形,正四面体,球形,同素异形体,O2、O3 红磷、白磷 晶体S、单斜S,2、碳酸钠和碳酸氢钠,（1）溶解度：Na2CO3NaHCO3,饱和碳酸钠溶液,二氧化碳,现象:出现混浊,原理： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,（2）化学性质,碳酸钠的性质：,Na2CO3 溶液,盐酸,盐酸,Na2CO3 溶液,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl,对应习题：,现有25mL2mol/L的碳酸钠溶液和75mL1mol/
2、L的盐酸 将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中，将稀盐酸缓缓 滴加到Na2CO3溶液中，标况下产生气体情况是（ ）,A、均为0.84L B、均为0.56L C、 D、 ,C,碳酸氢钠性质,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3 NaHCO3,CO2 、H2O,、NaOH溶液,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,CaCO3 CaHCO3,CO2 、H2O,、Ca(OH)2溶液,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,氮的
3、循环,固氮：,N2化合态的氮,自然固氮,人工固氮,雷电固氮 (高能固氮),N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,豆科植物固氮,合成氨,N2+3H2 2NH3,高温高压,催化剂,仿生固氮,放电,NO 物理性质：无色，难溶于水，有毒，中毒原理与CO相似,化学性质：2NO+O2=2NO2,NO2 物理性质：红棕色，刺激，易溶于水，密度大于空气,化学性质： 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2有漂白作用,对应习题:,下列气体只能用排水法收集的是（ ） A、NO B、NO2 C、O2 D、NH3 以上气体只能用向下排气法收集的是（ ）,A,D,NH3性质,
4、物理性质：无色，刺激，极易溶，密度小,喷泉实验 现象：烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉， 进入烧瓶中的溶液呈红色,原理：烧瓶中的氨气溶于水，烧瓶内气压降低， 将烧杯中的水压入烧瓶,结论：氨气极易溶于水 氨气的水溶液呈碱性,化学性质,NH3+H2O NH3H2O,NH3+HCl=NH4Cl,4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,白烟,高温,催化剂,对应习题,氨水显弱碱性的主要原因是（ ） A、通常情况下，氨的溶解度不大 B、氨水中NH3H2O电离出少量的OH- C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱,B,铵盐性质,1、受热易分解,NH4HCO3=NH3+CO2+H2O NH4Cl=NH3
5、+HCl,NH4+OH-=NH3+H2O,2、与碱共热生成氨气,氨气实验室制法：_ 用_做干燥剂,用_ 检验氨气.,2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O,碱石灰,湿润的红色石蕊试纸,工业氨气制法：,N2+3H2 2NH3,高温高压,催化剂,硝酸的性质,酸性成盐反应,不稳定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O,强氧化性：,4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O,对应习题,1、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ） A、稀硝酸 B、浓硝酸
6、 C、浓盐酸 D、浓硫酸,2、常温下，能溶解于浓硝酸的单质是（ ） A、Al B、Fe C、Ag D、Au,3、下列反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出 酸性的是 （ ） A、氧化铝和硝酸 B、氧化亚铁和硝酸 C、碳和硝酸 D、铜和浓硝酸,AC,C,BD,硫的转化,S的性质,物理性质:黄色或淡黄色的固体；很脆，不溶于水， 易溶于二硫化碳；熔沸点都不高,S,(0价),氧化性:,S+Fe=FeS,S+2Cu=Cu2S,还原性:,S+O2=SO2,（黑色固体）,点燃,对应习题,下列物质不能由单质间直接化合而成的是 （ ） A、FeS B、CuS C、NH3 D、SO2 E、FeCl2 F、SO3 G、
7、FeCl3 F、NO,BEF,SO2的性质,（+4价）,氧化性,SO2+2H2O=3S+2H2O,还原性,2SO2+O2 2SO3,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,SO2使氯水退色，使溴水退色,SO2使高锰酸钾溶液退色,催化剂,加热,酸性氧化物的性质：,SO2+H2O H2SO3,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O,漂白性：,能使品红溶液退色,（注意：漂白原理与次氯酸、NO2 、Na2O2 等不一样）,SO2的性质,浓硫酸的性质,吸水性,脱水性,强氧化性：,2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2+2H2O,2H2SO4（浓）+C=2SO2+CO2+2H2O,工业制
8、硫酸：,FeS2SO2SO3H2SO4,煅烧,氧化,吸收,海水中的元素,氯碱工业：,2NaOH+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2,通电,镁与海水提镁,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2=Mg+Cl2,镁的化学性质：,Mg+CO2=2MgO+C,2Mg+O2=2MgO,3Mg+2N2=Mg3N2,通电,点燃,点燃,点燃,溴与海水提溴,溴和碘的物理性质,溶液颜色,深红棕色,深紫黑色,液态,固态,水,酒精,CCl4,黄或橙黄,黄,橙,黄褐色,橙或橙红,紫色,会挥发,会升华,特性,对应习题：,1、下列液体分别与碘水混合,充分振荡静置后上层
9、 液体为紫红色,下层液体为无色的是( ) A、食盐水 B、酒精 C、苯 D、氯水,C,2、下列溶剂能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从碘水 和溴水中提取出来的是（ ） A、苯 B、汽油 C、酒精 D、四氯化碳,C,3、下列有关物质的保存方法不正确的是（ ） A、AgI、AgBr应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中 C、液溴应用水封存 D、漂白粉可露置于空气中保存,BD,氯、溴、碘的化学性质,单质的氧化性：,Cl2Br2I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2NaI=2NaCl+I2,Br2+2NaI=2NaBr+I2,对应习题,1、甲、乙、丙三溶液中各有一种X-，向甲中加
10、入淀粉 溶液和氯气，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显 变化，则甲、乙、丙依次含有 （ ） A、Br-、I-、Cl- B、 Br-、Cl-、I- C、 I-、Br-、Cl- D、 Cl- 、I-、 Br-,A,2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ） A、碘水 B、溴水 C、碘化钾溶液 D、氯气,C,硅、无机非金属材料,常温下硅能与氟气、HF、NaOH反应， 加热可以与氧气、氯气反应,二氧化硅是一种酸性氧化物， 与NaOH溶液反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3,二氧化硅可以与氢氟酸反应,SiO2+4
11、HF=SiF4+2H2O,传统无机非 金属材料,玻璃： 原料：石灰石、纯碱、SiO2 成分：硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅,水泥,陶瓷,对应习题,1、下列说法中，正确的是（ ） A、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B、二氧化碳通入水玻璃中可以制得硅酸 C、二氧化硅溶于水显酸性 D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸,B,2、过量的石英、纯碱和石灰石熔融后生成（ ） A、水泥 B、水泥砂浆 C、陶瓷 C、玻璃,C,铝的性质,1、铝与氧气反应:,方程式：4Al+3O2=2Al2O3,点燃,2、与氧化铁方程式：,3、铝与盐酸反应 方程式：_ 4、铝与氢氧化钠溶液的反应, 方程式：_,2A
12、l+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,氢氧化铝的性质,1、制备Al(OH)3 方程式:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,2、氢氧化铝与强酸反应,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,离子方程式：,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,3、氢氧化铝与强碱反应,Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4,Al(OH)3+ OH- = Al(OH)4-,结论：氢氧化铝既可以与_反应，也可以与_反应， 属于_,强酸,强碱,两性氢氧化物,方程式：,方程式：,离子方程式：,氧化铝的性质,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,2、与氢氧化钠反应：,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-,1、与盐酸反应：,离子方程式：,离子方程式：,
