《m2015宁波市高三十校联考理科综合化学试题(含答案)1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《m2015宁波市高三十校联考理科综合化学试题(含答案)1(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 1 页2015 宁波市高三十校联考理科综合化学试题相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 7下列说法不正确的是A生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D扫描隧道显微技术
2、、超分辨率荧光显微技术等 技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索,使科学研究迈入更高水平层次8下列说法不正确的是A用量筒量取一定量液体时,先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中,至接近刻度时改用右图所示操作,逐滴加入至刻度B金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭,不能用泡沫灭火器C探 究 温 度 对 化 学 反 应 速 率 影 响 时 , 先 将 硫 代 硫 酸 钠 与 硫 酸 两 种 溶 液 混 合 后 再 用 水 浴 加 热D可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油(餐饮废弃油)和矿物油(汽油、煤油等)9X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的 5 种短周期元素, X 与 Z、Y 与 W 同主族
3、,Y 是地壳中含量最多的元素,W 元素与 X 元素可以形成 18 电子的分子,R 元素的简单 离子是同周期元素中半径最小的,下列说法正确的是AR 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性,但不会溶于稀氨水BY 分别可与 X 和 Z 形成原子个数比为 1:1 的化合物,且形成的化合物晶体类型相同CY 的氢化物分子间存在氢键,因此 Y 的氢化物的稳定性大于 W 的氢化物的稳定性D原子半径从小到大:XYZRW10下列说法不正确的是A淀粉和纤维素均为高分子化合物,两者都是工业制造酒精的原料BCH 2=CHCH(CH 3)CCH 经催化加氢可生成 3甲基戊烷C等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧,所耗用氧
4、气的量依次减少D已知苹果酸的结构简式为 ,则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应,与 互为同分异构体11水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸a bLi聚合物电解质Li+离子快导体NaV3O8HOCCH2CH(OH)COHHOCCHCH2COHOH(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 2 页钠(NaV 3O8)为正极材料的电极反应式为:NaV 3O8+xLi+xe = N
5、aLixV3O8,则下列说法不正确的是A放电时,负极的电极反应式: Lie Li+B充电过程中 Li 从阳极向阴极迁移C充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8xe =NaV3O8+xLi+,NaLi xV3O8 中钒的化合价发生变化D该电池可以用硫酸钠溶液作电解质12已知草酸为二元弱酸:H2C2O4 HC2O4 +H+ Ka1HC2O4 C2O42 +H+ Ka2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液,所得溶液中H2C2O4、HC 2O4 、C 2O42 三种微粒的物质的量分数 ()与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是ApH=1.2 溶液中 :c
6、 (K+) + c(H+) = c(OH ) + c(H2C2O4)BpH=2.7 溶液中:c 2(HC2O4 ) / c(H2C2O4) c(C2O42 )=1000C将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大13废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣,其主要成分为 Al、Al 2O3,可能还含有 KCl、FeO 、Fe 2O3、MgO 、SiO 2、MnO 2 中的若干种。为了确认其成分,某同学依次进行了以下
7、实验:将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加 AgNO3 溶液,生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加 K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀;向另2.7(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 3 页一份滴加 KSCN 溶液,溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量 NaOH 溶液,并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到 1.60g 固体丙,将固体丙置于氢气流中加热
8、充分反应后得到 1.12g 固体丁根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是:A根据可推出铝灰中一定含有 SiO2 B根据可推出铝灰中一定含有 KClC根据可推出铝灰中一定含有 FeO 和 Fe2O3D根据可推出固体丙中一定不含 MgO 26 (共 10 分)乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料,可以用来合成碳酸二甲酯(DMC)等重要化工产品(部分反应条件已略去):已知:(1)羟基直接与碳碳双键相连不稳定:RCH=CH OHRCH 2CHO(2) 1mol 化合物 C 与足量银氨溶液反应生成 4mol 单质银(1)工业上生产乙烯的主要方法是 ,试剂 X 为 。(2)下列说法正确的是 。A
9、DE 的反应类型为取代反应 B化合物 A 与化合物 C 含有相同官能团CDMC 与乙酸乙酯互为同系物 DDMC 酸性条件下水解能产生 CO2 和甲醇(3)写出 BC 的化学反应方程式 。(4)现代工业也常用尿素( )和甲醇在催化剂、加热条件下,发生取代CONH2H2N反应生成 DMC,请写出该反应的化学反应方程式 。27 (共 18 分)()无机盐 A 是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成。将其溶于水,通入适量黄绿色气体 B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液,经元素分析,溶质为漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入 CO2 和 NH3
10、可获得纳米材料 E 和铵态氮肥 F。(1)无机盐 A 中阳离子的结构示意图 (2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式 (3)CO 2 和 NH3 两气体中,应该先通入溶液中的是 (填化学式) ,写出制备E 和 F 的离子反应方程式 ()某研究小组为了探究一种浅绿色盐 X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X) 908 gmol-1)的组成和性质,设计并完成了如下实验H2OA(C2H4O)AgO2CH2=CH2CO2B(C2H6O2)O2/CuC(C2H2O2)试剂 X水浴加热H+ D(C2H2O4)B浓硫酸/E(C4H4O4)CH3OH (C3H6O3)DMC + B白色沉淀 ED足量 BaCl2(
11、aq)1000隔绝空气气体 F红色固体 G隔绝空气570浅绿色盐 X足量 D(aq)红色固体 H蓝色溶液 IAB黑色固体 C(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 4 页取一定量的浅绿色盐 X 进行上述实验,充分反应后得到 23.3g 白色沉淀 E、28.8g红色固体 G 和 12.8g 红色固体 H。已知:(1)浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。(2)常温下 B 呈液态且 1 个
12、 B 分子含有 10 个电子请回答如下问题:(1)写出 B 分子的电子式 (2)已知 G 溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 (3)X 的化学式是 ,在隔绝空气、570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 (4)一定条件下,NH 3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一) ,写出一个可能的化学反应方程式 ,设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。28 (共 16 分)近年来对 CO2 的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道,美国科学家发现了一种新的可将 CO2 转化为甲醇的高活性催化体系,
13、比目前工业使用的常见催化剂快近 90 倍。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下:反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 1=49.58 kJmol -1反应:CO 2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) H 2反应: CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) H 3=90.77 kJmol -1回答下列问题:(1)反应的H 2= ,反应自发进行条件是 (填“较低温”、 “较高温”或“任何温度”) 。(2)在一定条件下 2L 恒容密闭容器中充入一定量的 H2 和 CO2 仅发生反应,实验测得在不同反应物起始投入量下,反应体系中 CO2 的平衡
14、转化率与温度的关系曲线,如下图所示。据图可知,若要使 CO2 的平衡转化率大于 40%,以下条件中最合适的是 An(H 2)=3mol,n(CO 2)=1.5mol; 650K Bn(H 2)=3mol,n(CO 2)=1.7mol;550KCn(H 2)=3mol,n(CO 2)=1.9mol; 650K Dn(H 2)=3mol,n(CO 2)=2.5mol;550K在温度为 500K 的条件下, 充入 3mol H2 和 1.5mol CO2,该反应 10min 时达到平衡:反应物起始投入量:曲线 I:n(H 2)=3mol,n (CO2)=1.5mol曲线:n(H 2)=3mol,n (CO2)=2mol的平衡转化率%温度(K)(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 5 页a用 H2 表示该反应的速率为 ;b该温度下,反应 I 的平衡常数 K= ;c在此条件下,系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示,当反应时间达到3min 时,迅速将体系温度升至 600K,请在图中画出 310min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线:(3)某研究小组将一定量的 H2 和