《m2015宁波市高三十校联考理科综合化学试题(含答案)1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《m2015宁波市高三十校联考理科综合化学试题(含答案)1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 1 页2015 宁波市高三十校联考理科综合化学试题相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 7下列说法不正确的是A生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D扫描隧道显微技术
2、、超分辨率荧光显微技术等 技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次8下列说法不正确的是A用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度B金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C探 究 温 度 对 化 学 反 应 速 率 影 响 时 ， 先 将 硫 代 硫 酸 钠 与 硫 酸 两 种 溶 液 混 合 后 再 用 水 浴 加 热D可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）9X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的 5 种短周期元素， X 与 Z、Y 与 W 同主族
3、，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与 X 元素可以形成 18 电子的分子，R 元素的简单 离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是AR 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水BY 分别可与 X 和 Z 形成原子个数比为 1:1 的化合物，且形成的化合物晶体类型相同CY 的氢化物分子间存在氢键，因此 Y 的氢化物的稳定性大于 W 的氢化物的稳定性D原子半径从小到大：XYZRW10下列说法不正确的是A淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料BCH 2=CHCH(CH 3)CCH 经催化加氢可生成 3甲基戊烷C等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧
4、气的量依次减少D已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与 互为同分异构体11水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸a bLi聚合物电解质Li+离子快导体NaV3O8HOCCH2CH(OH)COHHOCCHCH2COHOH（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 2 页钠（NaV 3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV 3O8+xLi+xe = N
5、aLixV3O8，则下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式： Lie Li+B充电过程中 Li 从阳极向阴极迁移C充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8xe =NaV3O8+xLi+，NaLi xV3O8 中钒的化合价发生变化D该电池可以用硫酸钠溶液作电解质12已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4 +H+ Ka1HC2O4 C2O42 +H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC 2O4 、C 2O42 三种微粒的物质的量分数 （）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是ApH=1.2 溶液中 ：c
6、 (K+) + c(H+) = c(OH ) + c(H2C2O4)BpH=2.7 溶液中：c 2(HC2O4 ) / c(H2C2O4) c(C2O42 )=1000C将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大13废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为 Al、Al 2O3，可能还含有 KCl、FeO 、Fe 2O3、MgO 、SiO 2、MnO 2 中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下
7、实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀；向另2.7（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 3 页一份滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量 NaOH 溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到 1.60g 固体丙，将固体丙置于氢气流中加热
8、充分反应后得到 1.12g 固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：A根据可推出铝灰中一定含有 SiO2 B根据可推出铝灰中一定含有 KClC根据可推出铝灰中一定含有 FeO 和 Fe2O3D根据可推出固体丙中一定不含 MgO 26 （共 10 分）乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：已知：（1）羟基直接与碳碳双键相连不稳定：RCH=CH OHRCH 2CHO（2） 1mol 化合物 C 与足量银氨溶液反应生成 4mol 单质银（1）工业上生产乙烯的主要方法是 ，试剂 X 为 。（2）下列说法正确的是 。A
9、DE 的反应类型为取代反应 B化合物 A 与化合物 C 含有相同官能团CDMC 与乙酸乙酯互为同系物 DDMC 酸性条件下水解能产生 CO2 和甲醇（3）写出 BC 的化学反应方程式 。（4）现代工业也常用尿素（ ）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代CONH2H2N反应生成 DMC，请写出该反应的化学反应方程式 。27 （共 18 分）()无机盐 A 是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体 B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入 CO2 和 NH3
10、可获得纳米材料 E 和铵态氮肥 F。（1）无机盐 A 中阳离子的结构示意图 （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式 （3）CO 2 和 NH3 两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式） ，写出制备E 和 F 的离子反应方程式 ()某研究小组为了探究一种浅绿色盐 X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X) 908 gmol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验H2OA(C2H4O)AgO2CH2=CH2CO2B(C2H6O2)O2/CuC(C2H2O2)试剂 X水浴加热H+ D(C2H2O4)B浓硫酸/E(C4H4O4)CH3OH (C3H6O3)DMC + B白色沉淀 ED足量 BaCl2(
11、aq)1000隔绝空气气体 F红色固体 G隔绝空气570浅绿色盐 X足量 D（aq）红色固体 H蓝色溶液 IAB黑色固体 C（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 4 页取一定量的浅绿色盐 X 进行上述实验，充分反应后得到 23.3g 白色沉淀 E、28.8g红色固体 G 和 12.8g 红色固体 H。已知：（1）浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。（2）常温下 B 呈液态且 1 个
12、 B 分子含有 10 个电子请回答如下问题：（1）写出 B 分子的电子式 （2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 （3）X 的化学式是 ，在隔绝空气、570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 （4）一定条件下，NH 3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一） ，写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。28 （共 16 分）近年来对 CO2 的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将 CO2 转化为甲醇的高活性催化体系，
13、比目前工业使用的常见催化剂快近 90 倍。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 1=49.58 kJmol -1反应：CO 2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) H 2反应： CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) H 3=90.77 kJmol -1回答下列问题：（1）反应的H 2= ，反应自发进行条件是 （填“较低温”、 “较高温”或“任何温度”） 。（2）在一定条件下 2L 恒容密闭容器中充入一定量的 H2 和 CO2 仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中 CO2 的平衡
14、转化率与温度的关系曲线，如下图所示。据图可知，若要使 CO2 的平衡转化率大于 40%，以下条件中最合适的是 An(H 2)=3mol，n(CO 2)=1.5mol； 650K Bn(H 2)=3mol，n(CO 2)=1.7mol；550KCn(H 2)=3mol，n(CO 2)=1.9mol； 650K Dn(H 2)=3mol，n(CO 2)=2.5mol；550K在温度为 500K 的条件下， 充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，该反应 10min 时达到平衡：反应物起始投入量：曲线 I：n(H 2)=3mol，n (CO2)=1.5mol曲线：n(H 2)=3mol，n (CO2)=2mol的平衡转化率%温度（K）（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 5 页a用 H2 表示该反应的速率为 ；b该温度下，反应 I 的平衡常数 K= ；c在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min 时，迅速将体系温度升至 600K，请在图中画出 310min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的 H2 和
