《曲阜市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《曲阜市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、曲阜市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A B C D2 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V33 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS
2、（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D该反应平衡常数表达式：K= 4 常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH2D. pH=12时，c（H+）=3c（As
3、O43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）5 下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH溶液滴定2000 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba6 下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH-=NH3+H2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+DFeBr2溶液中通入
4、过量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-7 下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是AMg2+、SO42、K +、Cl BNa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4CK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO39 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化
5、钠 D金属铜10用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水11下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH2O分子的比例模型12 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl、Mg2、Fe3、SCNB1.0 molL1的NaN
6、O3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42C在强碱性环境中：AlO、CO、Na、KD0.1 molL1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na13常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Cl）c（OH）c（H） B点所示溶液中：c（Na）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH） C点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Na）c（H）c（CH3COO） D整个过程中可能出现：c（H）c（Na）c（CH3C
7、OOH）c（CH3COO）14【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯15容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） H”、“”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_（列举一种）。（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl
8、+Li2SO3+2S。写出电池工作时正极的电极反应式_；若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是_g。24氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）K1；CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）K2；CaO（s）CO2（g）CaCO3（s）K3；燃烧炉中涉及的反应为C（s）O2（g）=CO2；CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）。（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）2H2O（g）Ca
