中考总复习主题-空气和氧气

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1、中考总复习 主题三 身边的化学物质 专题1 空气和氧气,基础知识及训练,中考考点及要求,一、空气,1）第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个 用天平进行定量分析）,拉瓦锡,1、空气的组成及探究：,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,2）空气中氧气含量的测定,a、可燃物要求： ； b、装置要求： ； c、现象： ； d、结论： ； ； ；,足量且产物是固体,气密性良好,有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积,空气是混合物,O2约占1/5，可支持燃烧,N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,知识归纳,e、探究： 能否用铁、铝代替红磷？ ， 原因： ； 能否用碳

2、、硫代替红磷？ ， 原因： ； 液面上升小于1/5原因： 。,装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温,不能,铁、铝不能在空气中燃烧,不能,产物是气体，不能产生压强差,一、空气,1、空气的组成及探究：,a、目前计入空气污染指数的项目： 。 b、危害： c、保护：,CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等,对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡； 全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。,加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂 的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。,环境 污染,臭氧层破坏（氟里昂等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨

3、（SO2、NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,知识归纳,2、空气的污染及防治：,一、空气,3、空气中各种气体的用途：,知识归纳,氧气 ： 氮气 ： 。 稀有气体 （He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 。,支持燃烧： 。,供给呼吸： 。,如潜水、医疗急救 等,如燃料燃烧、炼钢、气焊 等,保护气（化性不活泼）、化工原料（化肥）、液氮冷冻,保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 等,1、下列物质中属于纯净物的是（ ） A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷,练习,AD,2、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是（ ） A、燃

4、烧更旺 B、燃着的木条熄灭 C、先燃烧更旺，后熄灭 D、无明显变化,B,4、近年来空气受到较严重的污染，其中污染物SO2是造成 的主要原因，大量CO2的排放又会在地球表面产生_ _ ，氟里昂的使用能使_ _ 产生空洞。,酸雨,臭氧层,温室效应,3、绿色植物进行光合作用时，需要空气中的（ ） A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体,B,5、用来测定空气成分的方法很多， 图1所示的是小 明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是： 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸 入集气

5、瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶容积的1/5。 请回答下列问题： （1）上面的实验同时证明了氮气 有 的化学性质。 （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的 体积不到总容积的1/5，你认为导致 这一结果的原因可能是 。 （3）某同学对实验进行反思后， 提出了改进方法（如图2所示 ）， 你认为改进后的优点是： 。,练习,图1,既不可燃也不助燃,红磷的量不足；装置的气密性不好,可以保证装置的气密性良好，使现象更准确,练习,6、某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧 生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。 步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备

6、一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的15左右。 步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。 点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续 燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶 内水位继续上升。 (1)步骤2的目的是 。 (2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于”、“小于”或“等于”)外界气压。 (3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式： 。,形成对照实验,小于,二、氧气,1、氧气的物理性质：,在通常状况下，氧气

7、是一种 的气体，密度比空气 ， 于水。液氧为 色。,2、氧气的化学性质：,1）氧气支持燃烧：（写出下列反应的化学方程式）,氧化性,碳与氧气 硫与氧气 磷与氧气 铁与氧气 镁与氧气 铝与氧气 石蜡与氧气,知识归纳,蓝,不易溶,略大,无色无味,请说出各反应的实验现象,S在空气中燃烧的现象？,二、氧气,知识归纳,2、氧气的化学性质：,2）氧气参加缓慢氧化反应：,如： 。,动植物的呼吸作用、铁生锈、食物腐败、酿酒等,讨论,铁和铝能否在空气中燃烧？做铁和铝燃烧实验时应注意什么？为什么？,答案铁和铝不能在空气中燃烧；做铁、铝燃烧实验时要在集气瓶底部放少量水或细砂 ，目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 。,

8、讨论,燃烧与缓慢氧化的共同点和不同点是什么？,答案相同点：都是氧化反应 都放热 不同点：反应剧烈程度不同,根据氧气的性质，我们怎样检验或鉴别氧气？,答案检验氧气应该用带火星的木条；鉴别氧气可以用带火星的木条，也可以用燃着的木条。,反应 类型,做硫在氧气中燃烧实验时,也在集气瓶底放少量水的目的是什么?,缓慢氧化反应,剧烈氧化反应,上,请用图示的方法表示化学反应、化合反应和氧化反应的关系：,化学反应,化合反应,氧化反应,1,2,3,4,有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应,讨论,练习,1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183时变成无色

9、液体 D、在-218时变成白色固体,2、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ ） A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热,BD,D,3、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ ） A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰 C、都发光放热 D、都有水珠生成,C,4、关于氧气性质的叙述中错误的是（ ） A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 B、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二氧化碳 C、铁丝在空气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并生成有刺激性气

10、味的气体,BC,练习,5、下列关于氧气用途的说法错误的是（ ） A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂 D、氧气可用于炼钢工业,B,6、氮气可用作水果的保护气，红磷可用于制造烟幕弹。请分别说明原因，并写出有关反应的化学方程式。,7、实验桌上放有五瓶无色气体，分别是空气、氧气、氢气、二氧化碳、氮气中的一种，请你加以区分。,氮气化学性质不活泼；红磷燃烧产生大量白烟。,燃着的木条 澄清石灰水,8、林林做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体的质量小于参加反应的镁带和氧气的质量和。他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧！于是他做

11、起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁（Mg3N2）的粉末。 （1） 根据实验现象，写出该反应的化学方程式： ， 属于 反应； （2）在集气瓶底铺一层细沙的作用是 ； （3） 这个实验给你对过去某些知识的反思， 从而有些新的发现： ； 。,练习,化合,防止灼热的生成物溅落瓶底造成集气瓶炸裂,燃烧不一定必须有氧气参加,支持燃烧的不一定是氧气,3、氧气的制备：,二、氧气,知识归纳,1）工业制氧气： ， 。,分离液态空气法,富氧膜分离技术,2）实验室制氧气：,讨论,这两种制氧气的方法属于什么变化？前者利用了什么原理？,答案都属于物理变

12、化；分离液态空气是利用了N2和O2的沸点不同，N2沸点低，首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气了。,a、反应原理：,二、氧气,3、氧气的制备：,2）实验室制氧气：,b、发生装置和收集装置的选择：,分解过氧化氢制氧气：,分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气：,固液常温型,固固加热型,O2密度比空气略大,O2 不 易 溶 于 水,知识归纳,知识归纳,二、氧气,3、氧气的制备：,2）实验室制氧气：,c、制取的步骤和注意事项：,（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）,步骤：,连接仪器装置,检查装置气密性,装入药品,固定装置,点燃酒精灯加热,收集气体,将导管移出水面,熄灭酒精灯,连查装固点收移熄,注

13、意事项：,试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂； 药品平铺在试管的底部：均匀受热 ； 铁夹夹在离管口约1/3处； 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出； 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管； 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ； 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ； 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：防止收集的气体不纯。,d,检查装置气密性：,将导管的一端放入水中，用双手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。,用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗内加适量水，静置，若水面不下降，则装置气密性良好。,二、氧气,3、氧气的制备：,2）实验室制氧气：,知识归纳,d、O2的检验： ； O2的验满： ；,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,讨论,e、催化剂（触媒）： ， 。,一变两不变,催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用,总结,1、实验室制取氧气的步骤：找原理、选装置、验证气体。 2、催化剂：改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质（一变二不变）。 3、氧气的实验室制法的优缺点： 优点：反应快、操作简便，