《本溪满族自治县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《本溪满族自治县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本溪满族自治县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL醋酸溶液的c（H+）约为110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL醋酸恰好与10mL 1molL NaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2 某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最快的是选项酸的浓度固体状态温度A1mol/L HCl块状CaCO320B1mol/L HCl粉状CaCO325C2 mol/L HCl块状CaCO320D2 mo
2、l/L HCl粉状CaCO325 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO2硬度大，可用于制造光导纤维4 一定量的CO2与足量C反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A. CO2、CO的浓度相等B. CO2、CO的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molC，同时生成2molCOD. C、CO2、CO的分子数之比为1:1:25 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）AFeCl2溶液与铁
3、氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀6 电解下列解释事实的方程式不正确的是 A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2CuSO4B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ = CaCO3C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 = 2H2O + O2D.
4、 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： 7 25，已知KSp（AgCl）1.81010，将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀8 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰9 下列说法中正确的是（ ）A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一
5、定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛10能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器B火力发电C发动机中燃料燃烧D中国古代制陶11同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无
6、Fe3+12室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应13下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子14一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4 kJmol-1，达到平衡。下列说法正确的是（ ）容器编号温度/起始时物质
7、的量/mol平衡时物质的量/molN2H2NH3NH35001300.55000.61.80550002aA容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中H2的转化率大于25%Ca0.5D起始时向容器中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行15仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分
8、液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD16工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2（高浓度）HNi2（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变17不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D18 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定
9、化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到240g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成19某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）20在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmolL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmolL-1的是A6molA+2molB B1.5molA
10、-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD二、填空题21在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_；（3）有人认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还
11、有_；下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22在200和a时，反应X（g）4Y（g）+Z（g）中X的浓度随时间变化的关系如图所示。（1）200时5min内用Y表示的平均反应速率为_。（2）200、8min时，Z的浓度为_。（3）200时，在_时，反应达到平衡状态。（4）200、7min时，v正_v逆（填“”、“”、“”或“=”）。23某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、CO32
12、、SO42、NO3。取100mL该溶液进行如下实验：I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_ ；写出II中的离子方程式_。（2）可能存在的离子是_，判断其中阳离子存在与否的方法是_。24肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：CO（NH2）22NaOHNaClONa2CO3N2H4H2ONaCl。实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（2）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH2）2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：A称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。B移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。C用0.2000 molL1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。d进一步操作与
