《丰城市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《丰城市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、丰城市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列叙述正确的是A25时,用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后,溶液的pH=112 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:下列叙述中不正确的是An=0.02 BV=2240 Cm=3.2 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%3 某
2、磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:14 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示
3、意图如右。下列说法正确的是A充电时,阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B该装置工作时涉及到的能量形式有3种C充电时锂离子由右向左移动D放电时,正极质量增加5 下列反应不属于取代反应的是A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与溴反应生成溴苯C. 乙烯与氢气反应生成乙烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯6 多巴胺的一种合成路线如下图所示: 甲 乙 丙 多巴胺 下列说法正确的是 A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应 7 我国科
4、研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO2电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO2时的正极反应:4Na+ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出” CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入” CO2时,钠箔为正极D标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol8 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使
5、品红溶液褪色,说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe29 【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是( )A都易溶于水B苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种(包括原有机产物)DCH3CH2OHCH3CHO发生了加成反应10有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为AFe2O3 BFe3O4 CF
6、e4O5 DFe5O711可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是( )Av(A)=9.0 mol/(Lmin)Bv(B)=0.6 mol/(Ls)Cv(C)=0.3 mol/(Ls)Dv(D)=0.1 mol/(Ls)12下列离子方程式正确的是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应:2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32+2H+CO2+H2O13下列关于有机化合物的叙
7、述正确的是A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应14“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”中的碘、钙、氟指的是( )A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物15在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad16下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是A红棕色
8、气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应17下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染18一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有
9、X19【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断中正确的是( )A分子式为C4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种B分子式为C8H10的二甲苯,苯环上.的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种C分子式为C4H8Cl2,只有一个甲基的同分异构体有5种D分子式为C5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种20双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定二、填空题21合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H
10、92.2 kJmol1 ,据此回答以下问题:(1)某温度下,若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为 20,则该温度下反应的K=_ (可用分数表示)。对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是_(选填序号)。在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,阴极的电极反应式是_。(2)室温下,若将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 molL1 氨水中,溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。NH3H2O 的电离方程式是_。b 点所示溶液中的
11、溶质是_。c 点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为_。常温下,若将 amol/LNH3H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合,充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发),则该温度下 NH3H2O 的电离常数Ka=_(用含 a 和 b 的代数式表示)22从A、甲醛 B、甲烷 C、葡萄糖 D、乙醇 E、乙酸 F、蛋白质六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在空格内。(1)最简单的有机物是。 (2)跟碳酸钠反应有CO2生成的是。(3)从新装饰的家居中散发出的有毒气体是。(4)通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是。(5)医疗上常用体积分数为75%的溶液作消毒剂。(6)属于有机高分子化合物
12、的是。23某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O (1)装置中发生反应的离子方程式是_;(2)装置的目的是_,发生反应的化学方程式是_;(3)实验应避免有害气体排放到空气中,装置、中盛放的药品依次是_;(4)实验的具体操作是:先检验装置的气密性,再加入药品,然后_,_(此操作的目的
13、是_),最后滴加浓硝酸;(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。24常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:_。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁,原因是(结合化学方程式说明)_。(4)向上述滤液中加入NaOH 溶液后,观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_(用化学方程式表示)(5)为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置,请简述实验操作:_