《汤阴县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《汤阴县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、汤阴县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列物质互为同素异形体的是（ ）A.CH4和C2H6 B.O2和O3 C. 11H和21H D.和CH3CH2CH2CH32 下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH2O分子的比例模型3 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D22.4L氯气中含有的电子总数一定为3
2、4NA4 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（s）H0，下列叙述正确的是A达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C达到平衡时，反应速率v正（X）2v逆（Z）D平衡常数K值越大，X的转化率越大5 下列各装置中，能构成原电池的是ABCD6 有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加7 下列对反
3、应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H =890.3 kJmol-1B一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl和NaOH反应中和热H =57.
4、3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ8 下列说法正确的是 ANaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH C若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍 D将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减小到原来的一半9 能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器B火力发电C发动机中燃料燃烧D中国古代制陶10硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁
5、,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S11常温下能发生反应的一组气体是 ANH3、HCl BN2、O2 CH2、CO DCO2、O212电解下列解释事实的方程式不正确的是 A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2CuSO4B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ = CaCO3C.
6、 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 = 2H2O + O2D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： 13某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后14【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀15下列图示与
7、对应的叙述正确的是（ ）A图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B图所示曲线，表示该反应是吸热反应C图所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D图所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应16室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H）始终增大B滴定至P点时，溶液中：c（Cl）c（B）c（BOH）c（OH）c（H）CpH=7时，三种溶液中c（Cl） 相等D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c
8、（AOH）c（BOH）c（DOH）c（H）c（OH） 17下列物质不列入空气质量日报发布内容的是（ ）A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氮氧化物 D.可吸入颗粒物18下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）1925时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c甲=2c乙B水电离出的OH浓度：c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH120下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液
9、可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维二、填空题21沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.810-2，Ka2（H2SO3）=6.010-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=_ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为Ca
10、CO3的离子方程式为：_；已知25时，NH3H2O电离常数Kb=1.810-5，KspMg（OH）2=1.010-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由_；若某溶液中C（Mg2+）=1.210-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH
11、）3 其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr2O72-和CrO42-的浓度相同 B2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） C溶液的颜色不变第步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。22、有机物与生产、生活息息相关。现有下
12、列有机物：乙烯 油脂 乙二醇 纤维素。请将相应的序号填入空格内。（1）能加强肠胃蠕动的是_（填序号）。（2）能用于制造肥皂的是_（填序号）。（3）能用于汽车防冻液的是_（填序号）。（4）能用于植物生长调节剂的是_（填序号）。、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为_。（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_ACH3CH2CH2COOH BOHCCH（CH3）CHOCCH3CH2CH=CHCOOH DCH2=CHCOOCH3 （3）该分子中最多共平面的原子数为_个。（已知羧
13、基的四个原子可以共平面）23燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H180.5kJmol1CO（g）1/2 O2（g）CO2 （g） H283kJmol1则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_。（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：有害气体NO的转化率为_， 015min NO的平均速率v（NO）=_mol/（Lmin）。（保留两位有效数字）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_（选填序号）。a缩小容器体积b增加CO的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反
