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1、定兴县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 汽车发动机中生成NO的反应为:N2(g) + O2(g) 2NO(g), t时,K = 0.09。起始浓度甲乙丙c(N2)/molL-10.460.460.92c(O2)/molL-10.460.230.92在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2(g) 和 O2(g) 模拟反应,起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时,反应速率:丙 甲乙B平衡时,c(NO):甲丙乙 C平衡时,N2的转化率:甲乙D平衡时,甲中c(N2) = 0.4 molL-12 Fe2O3+3CO2Fe+3C
2、O2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应3 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷4 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲,其结构简式如下图,下列关于该有机物的说法正确的是( )A分子式为C7H6O5B可发生加成和取代反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H5 下列物质中,其主要成分不属于烃的是( )A汽油 B甘油 C煤油 D柴油6 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液 B.KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢
3、氧化铁胶体7 【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是( )A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2-甲基丁烷8 某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R9 常温时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如
4、下图所示。下列说法不正确的是CBA7.0NaOH溶液的体积/mLpHA在A点:c(HX)c(Na+)c(X-)B在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)CC点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX溶液的pH 9 10链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)( )A若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种11 下
5、列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时,A原子失去电子比B原子多,则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15nc(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl二、填空题21苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:甲苯电解池Cr2(SO4)
6、3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩,用硫酸调酸度 母液(1)电解池用于制备Cr2O72。 阴极产生的气体是_。 电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 iSO42- 所起的作用是_。 ii中反应的离子方程式是_。(2)氧化池用于制备苯甲酸。氧化池中起氧化作用的微粒是_。研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:其它条件相同时反应时间/min产率/%不加乳化剂12075加乳化剂(十二烷基磺酸钠)6084 实验结果不同的原因是_。氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知:甲苯苯甲酸熔点-95.3122.4沸点110.6249.1升华温度100水中溶解度25 :0.067g25 :0.3
7、4g 结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后,_,洗涤干燥得到苯甲酸。 (3)该合成技术的优点是实现了_(填化学式)重复利用,绿色环保。22甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。(2)甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下
8、颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_;若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,应量取浓硫酸的体积为_mL,(3)乙同学:用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再向量筒中加水至100 mL刻度线,搅拌均匀。指出其中错误之处_(任写一处)。23AB为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系,设计了如右图所示的装置。(1)装置A的名称是 。(2)该实验装置检查气密性的方法是 。(3)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热,充分反应后收集到的氯气少于0.06mol,其可能原因有 c烧瓶中残留有氯气 d装置B中液面高于A a加热使浓盐酸挥发出大量HCl b盐酸变稀后不发生该反应24CH4和H2O(g)可发生催化重整反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。(1)每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=akJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bkJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=ckJmol1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H