《渝水区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《渝水区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、渝水区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 由物质a为原料,制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物说法中错误的是A物质a的分子式为C5H6B物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质c与物质d互为同分异构体D物质d的一氯代物有2种2 下列变化过程,属于放热反应的是( )工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A B C D3 【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是( )A蛋白质可以与酸、碱
2、或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色CCH3CH2OH与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃4 【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣5 下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是ACl2溶解于水BSO3溶解于水 CSO2溶解于水 DCO2溶解于水6 某粒子的结构图是 ,关于该粒子的说法不正确的是 A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构.:Cl:Mg:Cl:.C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物7 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A腐蚀品 B爆炸品
3、 C易燃液体 D剧毒品8 亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾9 下列溶液中,可以大量共存的离子组是 AFe3、K、S2、Cl BAl3、HCO3、SO42、Cl CK、NH4、SiO32
4、、NO3 DK、Cl、SO42、NO310在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L,发生反应2AB x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是Ax的值为2BB物质可为固体或液体Ca、b容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时,b容器的体积小于V L11【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )A2种 B4种 C5种 D7种12【2016-2017学年度上海市
5、长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是( )A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似13苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构14已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH7,将10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中,下列说法不正确的是A常温下0.1 mol
6、/L NaHSO3溶液中HSO电离程度大于水解程度B当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时,溶液中的反应为:2HSOBa2+2OHBaSO32H2OSOC滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时,溶液中离子浓度大小为: c(Na+) c(SO) c(OH) c(H+) 15下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子16【201
7、8高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D17 下列说法正确的是ASiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸18等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0,下列叙述正确的是A达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
8、B达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C达到平衡时,反应速率v正(X)2v逆(Z)D平衡常数K值越大,X的转化率越大19常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10,则X、Y都是弱碱20下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧二、
9、填空题21氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:回答下列问题:(1)过程I加NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示);鼓入大量空气的目的是_。(2)已知:水体中以+l价或单质形式存在的氯元素,称为“余氯”。过程中加入适量液氯,控制pH在6-7,将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。为了完全从废水中去除氨氮,根据图像分析,投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_。过程分步发生3个反应:i.Cl2+H2O =H+Cl- +HClOii.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl中Cl元素为+l价)iii.H
10、ClO继续参与反应,其离子方程式为_。图中a点余氯浓度较大的原因是_。(3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mgL-1,则处理10m3含余氯废水,至少添加Na2SO3_kg(溶液体积变化忽略不计)。22工业上用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500下发生发应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示:(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= _ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应
11、为 _ 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_(填序号字母)。A容器内压强保持不变 Bv正(CO2)=3v逆(H2)C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变(3)500该反应的平衡常数为 _ (保留两位小数),若提高温度到 800进行,达平衡时,K值 _ (填“增大”“减小”或“不变”).(4)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入1mol H2 B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离(5)500,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O
12、(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正) _ v(逆)(填“”“”或“=”)。(6)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积,增大压强23某碳酸钠和碳酸氢钠混合物,取m g固体样品进行加热,完全分解产生CO2112mL;另取m g固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL,过量时产生CO2448mL(气体体积均为标准状况) (1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ; (2)盐酸物质的量浓度为 。(保留2位有效数字)24LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽,
13、性能优异,广泛应用于军事和空间领域。(1)LiCuO电池中,金属锂做 极 。(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小: 。(3)通过如下过程制备CuO。 过程,H2O2的作用是 。 过程产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是 。 过程,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。 二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是 ,产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。