《山东省2019年中考化学总复习 第七讲 溶液 第2课时 溶解度与溶解度曲线课件（五四制）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2019年中考化学总复习 第七讲 溶液 第2课时 溶解度与溶解度曲线课件（五四制）（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 溶解度与溶解度曲线,考点一 溶解度 重点 命题角度 溶解度的理解与应用 例1 (2013威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的 是( ),A溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数,【思路分析】 溶解度是指在一定温度下，某种物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。,1(2017威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和 酒精中的溶解度(如表所示)。通过分析她得出以下结论，其 中不正
2、确的是( ),A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 BNaOH易溶于水，也易溶于酒精 C40 时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中能达到饱和 D将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多,2(2018莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：,(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是_； 40 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质 量分数较大的物质是_。 (2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 _。 (3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是 加水溶解_过滤、洗涤、
3、烘干。,2030,Na2CO3,加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分),蒸发浓缩,降温结晶,(4)20 时，取1.8 g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水， 观察到粉末结块；再继续加入10 mL水，振荡，用手触摸试管 壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是_(填序号)。 a滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO310H2O)， 该晶体属于混合物 b碳酸钠溶于水时放热 c加入10 mL水，振荡，会观察到固体部分溶解 d向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色,bd,3(2018淄博中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生 产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生 活。 (1)关
4、于溶液的说法，正确的是_(填写标号)。 A溶液中各部分的性质相同 B均一、稳定的液体一定是溶液 C浓溶液不一定是饱和溶液 D溶液加水稀释后溶质的质量变小,AC,(2)表1是部分物质在20 时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸 钠在不同温度时的溶解度。,表1空格中应填写_；分析表2可知，氯化钠和碳酸钠的饱 和溶液溶质质量分数相同时的温度是_。,不,30,(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。 _ _ _ _ _。,碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受,温度变化的影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结,晶析出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温,度低，碳酸钠由于溶
5、解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解,度变化不大而不能析出,考点二 溶解度曲线 重难点 命题角度 溶解度曲线的应用 百变例题4 (2017烟台中考)(单双项)如图是a、b、c三种 固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( ),At 时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液 Ba、b、c三种物质均属于易溶物质 Ca中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D将20 时三种物质的饱和溶液升温到t ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：bac,百变解读： 通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质
6、量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。,【思路分析】 A选项，t 时，a物质的溶解度为80 g，将50 g a物质加入到50 g水中，最多溶解40 g，可得到90 g a的饱和溶 液。B选项，20 时a、b、c三种物质的溶解度均大于10 g，所 以均为易溶物质。C选项，a物质的溶解度受温度的影响较大，b 物质的溶解度受温度影响较小，则a中含有少量b，可采用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯a。D选项，20 时b的溶解度最大， a、c的溶解度相等，但c的溶解度随着温度的升高而降低，所以 升
7、温至t 时三种溶液的溶质质量分数大小关系为bac。,变式一：一条曲线 4(2016莱芜中考)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：,(1)T1 时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，固体全部溶解， 所得溶液的溶质质量分数为_，该溶液为_(填“饱 和”或“不饱和”)溶液。,23.1%,饱和,(2)将上述溶液由T1 加热至T2 (忽略水的蒸发)，有关 溶液的变化描述正确的是_(填序号)。 a变为饱和溶液 b变为不饱和溶液 c溶质质量分数增大 d溶质质量分数不变,bd,(3)某同学在T1 时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，搅拌 却发现烧杯中
8、仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操 作引起的_(填序号)。 a用量筒量取20 mL水时俯视读数 b用量筒量取20 mL水时仰视读数 c称量KNO3时将砝码放在左盘(1 g以下用游码) d向烧杯中倾倒水时，有水溅出,ad,(4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施_。,加水(或加热),变式二：两条曲线 5(2017淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线， 以下说法正确的是( ),A15 时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数 B15 时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为15 C30 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15 时
9、均是饱和溶液 D30 时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数,6(2018泰安中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ),A甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B60 时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液 C通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D分别将甲、乙物质饱和溶液从60 降至20 ，甲析出晶体较多,变式三：三条曲线 7(2018烟台中考)(单双项)如图是a、b、c三种固体物质 的溶解度曲线，下列说法正确的是( ),Aa属于易溶性物质 Bt 时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其
10、变为不饱和溶液 C90 时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液 D将20 时三种物质的饱和溶液升温到90 ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是acb,8(2018枣庄中考改编)溶解度是定量表示物质溶解性的 一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不 正确的是( ),A60 时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵 B三种物质的溶解度均随温度升高而增大 Ct 时，将30 g氯化铵加入50 g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5% D80 时，等质量的氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20 ，析出晶体的质量后者大,9(2018滨州中考)如图是A、
11、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：,(1)t3 时，将60 g B物质加入到50 g水中，充分搅拌后， 所得溶液的质量_。 (2)图中P点所表示的B物质的溶液为_(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。欲将t2 时C物质的不饱和溶液变为饱 和溶液，可采用的方法是_ _(任写一种)。,是90g,不饱和,升高温度(或增加溶质，答案合理,即可),(3)将t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3 (忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 是_。,B、A、C(或BAC),变式四 溶解度曲线与图结合 10(2017泰安中考)t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾 分别加入到各盛
12、有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如 图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列 说法正确的是( ),A烧杯的溶液一定是不饱和溶液 B烧杯的溶液是硝酸钾溶液 C若烧杯的溶液升温到t2 ，烧杯底部还有部分物质不溶解 D若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2 ，溶质的质量分数相等,11(2015烟台中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如 图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管 (底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向 烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)， 此时对相应变化的判断正确的是( ),A甲溶液可能变成不饱和溶液 B盛乙的试管中未溶解
13、的固体质量减少 C甲、乙两物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质质量分数不变,变式五 溶解度表与溶解度曲线结合 12(2018青岛中考)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：,依据如表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是( ) A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 Bt1 时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g 至 35.0 g之间 Ct2 时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变 成饱和溶液 D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯,D,13(2015泰安中考)食盐在生产和生活中具有广泛的用途， 是一种重要的资源，海水中储量很丰富。,(1)海水晒盐的
14、原理是_。 (2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度 的变化如图。t2 时，MgCl2的溶解度为_g；将t2 时 MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1 时， 析出的晶体是_(填物质化学式)。,利用阳光、风力使水分蒸发得到食盐,100,MgCl2、KCl,(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：,若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需 加水的质量是_g；关于上述实验的叙述不正确的是_(填 字母序号)。 A所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B所得溶液溶质的质量分数相等 C20 时，氯化钠的溶解度为36 g D20 时，将恒温蒸发25 g水，过滤得18 g固体,941,D,
