《洛阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《洛阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、洛阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加 D. 2 【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3 下列各组中的物质均
2、能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷4 下列叙述正确的是 A0.1 molL1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C在0.1 molL1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH） D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）5 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是
3、还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种6 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸 7 下列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点DCH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应8 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
4、的是A2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA9 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有5种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为710在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+
5、、Ba2+、OH、SO4211已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和12下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A. 锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池C. 氢燃料电池D. 银锌纽扣电池13关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）A氧化反应和还原反应同时发生 B一定存在着电子转移C一定存在着元素化合价变化 D一定有单质参加反应14常温时，
6、在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、BK+、Cl-、CNa+、DNa+、Cl15在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度不变混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AABCD16下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH3CH2CH（CH3）CH（CH
7、3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应17铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精18随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是A生物陶瓷 B钢化玻璃 C钛合金 D聚四氟乙烯19分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7种 B8种 C9种 D10种 20 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）二、填空题21硫酰氯（SO2Cl2） 和亚硫酰氯（SOCl2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知:SO2Cl2 （g）SO2（g）+Cl2（g）
8、H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1SO2（g） +Cl2（g） +SCl2（g）2SOCl2（g） H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2（1）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示） 该反应H=_kJ/mol。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_（填序号）。（3）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应
9、达到平衡。测得10min内v（SO2）= 8.010-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率1=_。若其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率2_1（填“”、“”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_（列举一种）。（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。写出电池工作时正极的电极反应式_；若用此电池做电源，以铂作电极电解20
10、0mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是_g。22简要回答下列问题。（1）铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是： 。（2）面粉中加入小苏打（NaHCO3）焙制出的糕点，食用起来膨松可口。试说明其原因： 。（3）我国是一个严重缺水的国家，保护水资源已迫在眉睫。请你提出一种切实可行的做法 。23（1）100C时，KW=1.01012，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为_；体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2_（填“多”、“少”或“
11、一样多”）（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）c（B），混合溶液中c（B）_c（HB）（填“”、“” 或“=”）；混合溶液中c（HB）+ c（B）_0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：溶质CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数Ka1.7510-5Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-113.210-86.210-10少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_；浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释
12、100倍，pH变化最小的是_（填编号）；aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO）c（ CH3COOH）=_mol/L（用数值列出计算式即可）24在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_；（3）有人认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线第 6 页，共 6 页
