永川区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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1、永川区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在300ml的密闭容器中,放放镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是( )A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在80时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时V(正)V(逆)C25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5(molL-1)3D80达到平衡时,测得

2、n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L2 【全国名校联盟2017届高三联考试卷(六)】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息,其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是( )A分子中含有两种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种(不考虑立体异构)C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应3 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H

3、2(g) H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂,H3减小D反应中,反应物的键能大于生成物的键能4 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积在标准

4、状况下为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项 C3项 D2项5 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入的物质HCl(aq)FeCl(aq)NaOH(aq)HCCOONa(aq)C2H5OH(l)所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a46 约翰芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的

5、是( )A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸7 有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色下列说法正确的是A固

6、体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl28 下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子9 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和

7、物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强10将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是ANaAlO2溶液 BCaCl2溶液C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃11下列说法中正确的是( )A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛12分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物:、C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体:、金刚石13原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步

8、。关于右图所示原电池的说法不正确的是A电子经Zn片流向Cu片B锌为负极,发生还原反应C该装置能将化学能转化为电能D锌片上发生的反应为 Zn2e Zn2+14实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里15由物质a为原料,制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物说法中错误的是A物质a的分子式为C5H6B物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质c与物质d互为同分异构体D物质d的一氯代物有2种16某同学在实验室制备氨气,下列说法正确的是A. 可以用NH4C

9、l制备氨气B. 试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流C. 氨气可使湿润的石蕊试纸变红D. 氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理17下列说法正确的是A某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2nB乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后产物也不是同系物CCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1HNMR来鉴别D植物油不断滴加到溴水中,溴水逐渐变浅直至褪色18已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的

10、质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C84% D42%19设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )A标准状况下,22.4L O2含有的分子数为NAB常温常压下,3.4g H2O2含有极性键的数目为0.2NAC将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的浓度为1molL-1D标准状况下,22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA20【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是( )A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质,

11、在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多二、填空题21【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下:已知:请回答下列问题:(1)A的化学名称为_。(2)BC的反应类型_。(3)由E生成F的化学方程式_ 。(4)G的结构简式为_。(5)芳香族化合物X是E的同分异构体,能发生银镜反应,核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为2:2:1的结构简式为_(写一种)。(6)写出以乙烯和乙酸乙醋为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。合成路线流程图示例:_22工业上用铝土矿(主要成

12、分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:(1)上述反应,其中是氧化还原反应的有_个;写出试剂X的化学式_。(2)反应的离子反应方程式_。(3)反应后过滤的沉淀为_,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。(4)反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。(5)请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: _。23一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159 g/cm3,熔点为97.73,沸点为24.2,18时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲

13、醇和浓盐酸。试填写下列空白:(1)制备一氯甲烷的化学方程式_。(2)装置b的作用是_。(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置e中可能发生的反应方程式为_。(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为_。(5)实验结束后,d中收集到的液体中含有_。24(4分)有下列有机物: CH2=CH2 CH3CH(OH)CH2CH3 (CH3)2C=CH2 CH3CH2OCH2CH3 CH3CH=CHCH=CHCOOH(1)属于羧酸的是_(填序号)。(2)与互为同分异构体的是_(填序号)。(3)与互为同系物的是_(填序号)。(4)用系统命名法给命名,其名称为_。第 6 页,共 6 页

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