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1、来凤县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是AR含有的官能团是羧基、羟基BR能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验R分子中的羟基DR分子中至少有7个碳原子共平面2 常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10,则X、Y都是弱碱3 下列实验操作和
2、解释或结论不对应的是实验操作和现象解释或结论A.在导管口点燃氢气,伸入呈有氯气的集气瓶,产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气B.常温下,将铁片放入浓H2SO4中,无明显变化铁片不与浓硫酸发生反应C.将氯气分别通向干布条和湿布条,干布条无明显现象,湿布条褪色干燥的氯气不具有漂白性D.向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴加氯水,溶液变红Fe2+被氯水氧化为Fe3+4 T时,对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)H0,下列各图中正确的是( )ABCD5 下列热化学方程式中,的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 6 仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D7
3、 有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是( )AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同8 已知在酸性溶液中易被还原成,且、的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是A通入溶液中,可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性,可以将氧化成9 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试
4、】两种气态烃的混合气1 L,完全燃烧后,生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是( )ACH4和C3H6,体积比21 BC3H8和C2H4,体积比21CC2H6和C2H2,体积比11 DC2H6和C2H2,体积比2110中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法,化学原理为:(未配平) 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。以下表述正确的是 A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化 C在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物11不属于氧化还原
5、反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO312常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=l.110-12以及KspCu(OH)2 =210-20。下列说法错误的是( )A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较: c(AgCl)c(Ag2CrO4)B常温下,在0.010molL-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较: c(AgCl)c(Ag2CrO4)C某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 m
6、olL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于5D要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH为613下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应,A点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知:将的A、B饱和溶液升温至时,A与B溶液的质量分数相等14将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)
7、和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色 15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液16下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色
8、,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe217下列叙述正确的是 A用氨水清除试管壁附着的银镜 B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙) D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈18实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里19【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是( )A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应20【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消
9、毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是( )A聚维酮的单体是B聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应二、填空题21物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。有如下的AG请根据所学知识回答:(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液,实验测得A的pH7,请分析B显碱性的原因: _。(3)C为Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是 。若把B和C混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_。(4)D为CH3
10、COONa溶液,常温下,pH9的D中,水电离出来的c(OH)_。(5)E为某浓度的NH4Cl溶液,常温下, 测得该溶液的pH=5,写出该溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Cl-)c(NH4+)_ mol/L。(6)F为Mg(OH)2溶液,求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度_ mol/L(已知室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp3.210-11)。(7)G为硫化钠溶液,在配制G时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。22有甲、乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3
11、的物质的量为m mol。(1)相同温度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择,只填序号,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为_mol。A小于m B等于m C在m2m之间 D等于2m E大于2m(2)相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始应加入_mol N2和_mol H2。23研究钠及其化合物有重要意义。(1)实验室配制0.1molL-1的碳酸
12、钠溶液480mL,根据配制溶液的过程,回答问题:实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平(带砝码)称量碳酸钠固体_g。某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有_A B C D下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B容量瓶使用前没有经过干燥,瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度(2)过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液和水,证明过氧化钠已经部分变质
13、:_(说明操作、现象和结论)。24ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:(已知H2C2O4中的碳为+3价)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是_;被还原的元素是_。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况),则反应转移电子的物质的量为_mol,消耗还原剂的物质的量为_mol。(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应,生成Na2SO4,氯元素在产物中的化合价为_;此过程说明ClO2具有_(