《当阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《当阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、当阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是A酸雨是指PHM2-R3+BZ与M组成的某种化合物能形成酸雨CY与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应8 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A0.1molL醋酸溶液的c(H+)约为110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL醋酸恰好与10mL 1molL NaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱9 下列关于胶体的叙述中,不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB胶体中分散质粒
2、子的直径在1nm100nm之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液10能用离子方程式“HOH=H2 O”表示的化学反应是A、4HNO32H2O4H2OO2B、NaOH+HClNaCl+H2O C、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D、2H2+O22H2O11下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中,正确的是( )强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD12生产、生活中材料的应用非常广泛,下列属于金属材料
3、的是( )A.合成树脂 B.铝合金 C.玻璃钢 D.陶瓷13NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。 下列说法正确的是ANH3催化还原NO为吸热反应B过程中NH3断裂非极性键催化剂C过程中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂D脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)14标况下,H2O的质量为xg,含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A18y/xB9y/xC18y/x mol1D9y/x mol115某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式,不正
4、确的是 A中溶液显红色的原因: CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因:2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因:Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl16下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO2硬度大,可用于制造光导纤维17由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐
5、酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A铁 B锌 C铝 D镁18下列溶液中,可以大量共存的离子组是 AFe3、K、S2、Cl BAl3、HCO3、SO42、Cl CK、NH4、SiO32、NO3 DK、Cl、SO42、NO319下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇,则该羧酸分子式为C14H18O520 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂
6、瓶上所贴的危险化学品标志是( )A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品二、填空题21某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:(一)制取氨气(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_;(2)在实验室中,还可以用浓氨水与_(填写一种试剂)快速制取少量氨气;(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的?_(填“能”或“否”),理由是_ 。(4)检验铵盐中的阳离子时,取少量铵盐于试管中,_则证明铵盐中有该N
7、H4+离子。反应的离子方程式_。22从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次),用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题:阳离子H+、Na+、Ag+阴离子Cl-、SO42-、NO3-(1)若阴极放出氢气,阳极放出氧气,且电解后溶液的pH变小,则所选用的电解质的化学式是_,阴极的电极反应式为_。(2)若阴极析出金属,阳极放出氧气,则所选用的电解质的化学式是_,阳极的电极反应式为_。(3)用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总化学方程式:_。23某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:(1)若开始时开关K与a连接,则B
8、极的电极反应为 。(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为 ,总反应的离子方程式为 。(3)有关上述实验,下列说法正确的是 。A溶液中Na向A极移动B从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填“
9、A”、“B”、“C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_24向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填序号)A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的曲线表示(填序号)(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图2所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中,小球将第 6 页,共 6 页