《代县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《代县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、代县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某温度下反应的平衡常数,现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ,则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后2 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。实验发现: i. a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生 灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色; ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其 上层
2、清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶 液显红色。 下列分析合理的是 A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3 D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深 3 某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲
3、使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入2n mol H2C再加入n mol CO和n mol H2O D再加入2n mol CO2和2n mol H24 下列说法不正确的是( )A没有顺反异构体B1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,用水浴加热控制反应温度D常温下,将苯酚加入到少量水中有浑浊,滴入适量NaOH溶液后浑浊消失5 下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO36 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+
4、2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuABCD没有7 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )A化合物I分子式为C19H24O5B化合物I 和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液8 铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精9 下列说法正确的是( )A同温同压下,反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的
5、热量变化,与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1D在稀溶液中:H(aq)OH(aq)= H2O(l) H573 kJmol1,若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ10【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D11下列叙述的理由与结论因果关系正确的是( )选项理由结论
6、A与盐酸反应时,相同物质的量的原子失去电子的数目:AlNa还原性:AlNaB室温时,相同物质的量浓度溶液的pH:AlCl3Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数:H2SO4HClO4酸性:H2SO4HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金属性:SC12在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体,在一定条件下发生反应:A(g)+nB(g)mC(g),达平衡时,测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的,则n和m的数值可能是( )An=1m=1Bn=2m=2Cn=3m=3Dn=2m=3 13【2016年高考新课标卷
7、】下列说法错误的是( )A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体14 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe,CuA B C D15【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L,完全燃烧后,生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是( )ACH4和C3H6,体积比21 BC3H
8、8和C2H4,体积比21CC2H6和C2H2,体积比11 DC2H6和C2H2,体积比2116【新课标卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O51725,已知KSp(AgCl)1.81010,将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀18某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,
9、该烃的名称可能是( )A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯19亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾20下列说法中有明
10、显错误的是 A对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率二、填空题21黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反应中所加Zn粉不能过量的原因是 (2)滤液中含有的主要金属阳离子是 (3)写出反应的化学方程式 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。(5)在空气中直接加热CuCl2xH2
11、O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)(6)CuCl2xH2O晶体中x值的测定:称取3.420g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO34.40010-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl- 完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 molL-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL,则CuCl2xH2O中x值为 。22铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒
12、。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:(1)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:_Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O(2)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应:阳极_阴极_;用铁做阳极的目的是:_(3)反应是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.01012、1.561
13、010,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是_(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下: Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ,准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。23