《中站区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中站区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、中站区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 2 下列关于胶体的叙述中,不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液3 下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染4 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考
2、试】下列说法正确的是( )A煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的5 【新课标卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A3种 B4种 C5种 D6种6 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2
3、CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.010-10.2D当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小7 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c( Mn2 +)变大 D该反应平衡常数表达式:K= 8 某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正
4、确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R9 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇,则该羧酸分子式为C14H18O510【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备: 下列叙述错误的是( )AX、Y和
5、Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应,也能发生加成反应DY可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体11 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品12CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2)n(H2)=13投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c(H2)不一样 D其它条件不变,T1、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)
6、比M点大13分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物:、C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体:、金刚石14下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗,结构如右图,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC3H7OH与C4H9OH分子间脱水,最多可生成6种醚C1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D某油脂的化学式为,它既属于酯类又属于高分子化合物15水热法制直径为1到100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是( )A
7、a=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol16【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应:甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与NaOH溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是( )A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他8个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型17室温下,将1molNa2CO310H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;
8、Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是( )A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H318下列叙述正确的是( )A常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小19下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A乙烯
9、和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷20溶质质量分数为98%的浓硫酸(1.84 g/mL),取10 mL该硫酸与a mL水混合,配制成溶质量分数为49%的硫酸(1.40 g/mL),其物质的量浓度为b mol/L,则a、b分别为( )Aa10b9.2 Ba10b9.2Ca10b9.2 Da9.2二、填空题21NaHCO3是重要的化工原料,在实验室里可通过下列两个步骤得到:已知一些物质在20、30时溶解度数据:溶解度(g)温度() NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3(NH4)2CO32028.721.79.631.521.51003041.127.011.13
10、6.339.7100请回答:(1)步骤反应的化学方程式是_。(2)若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后是否有沉淀?_(填是或否),原因是_。(3)步骤所得白色沉淀中一定有NaHCO3,原因是_。(4)步骤生成NaHCO3的离子方程式是_。(5)根据气体物质溶解性及上列溶解度数据,简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因_。22一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应:pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示:容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.4
11、00.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题:(1)若容器中反应经10min达到平衡,则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_。容器和容器中起始时X的反应速率v(X)_v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)已知该正反应为放热反应,则T_387(填“大于”或“小于”),判断理由是_。(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为_,容器中X的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,则反应将向_ (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是_。23现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。(15分)、
12、实验步骤:(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。、实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95、数据处理与讨论:(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量_g/100 mL(结果保留四位有效数字)。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apH b沸点 c电离常数 d溶解度(3)在本实验