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1、高一年级化学试卷第页（共 6 页） 1高一化学试卷命题人：吴敬伟说明：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题），共 28 题，6 页。满分 100 分，考 试时间 90 分钟， 2、将卷 I 的答案用 2B 铅笔涂在卡上，卷 II 用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷上。可能用到的原子量：H ：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 Zn：65 Fe:56卷 I（非选择题 共 50 分）一、选择题：（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应属于氧化还原反应的是ANH 4HCO3 NH3+H 2O+CO2BP 2O5+3
2、H2O 2H3PO4CH 2SO4BaCl 2 BaSO4+2HClD2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O22下列关于碱金属的叙述不正确的是A熔沸点从锂到铯逐渐降低B随核外电子层数递增，单质密度依次增大C原子最外层电子数都为 1D随核电荷数递增，金属性逐渐增强3下列关于钠及化合物用途的说法错误的是A钠和钾的合金可用作原子反应堆导热剂B小苏打在医疗上可用作治疗胃酸过多的药剂C金属钠可将钛从它的氯化物溶液中置换出来D皮肤上不慎沾有酸性物质可用稀小苏打溶液洗涤4用焰色反应检验 K+离子时的操作步骤有：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为A
3、 B CD5将一定量的 Na2O2 粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是A溶液仍为紫色 B溶液最终为蓝色C最终溶液褪色，而无其它现象 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色6已知 M2O7x +3S2 +14H+=2M3+3S+7H2O，则 M2O7x 中的 M 的化合价为A +6 B +4 C +3 D +27下列叙述中正确的是J高一年级化学试卷第页（共 6 页） 2A燃料充分燃烧的条件是要达到着火点B浓硫酸、生石灰溶于水均放热，所以说它们与水的反应都是放热反应C吸热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量D化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量变化8将金属钠分别投入下列物
4、质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是：AHCl BK 2SO4 CKOH DCuCl 29下列叙述中正确的是ACO 2 的水溶液导电性较弱，故 CO2 属于弱电解质 BBaSO 4 难溶于水，故 BaSO4 属于非电解质C强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程10agNa 2O 和 bgNa2O2 分别放入 100g 水中搅拌，使固体溶解，所得溶液的质量分数相等，则 a 与 b 之比为A： B31：39 C39：31 D无法确定二、选择题: (本题包括 10 小题，每小题 3 分，共
5、30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。)11下列离子方程式正确的是A碳酸钙溶于盐酸中： CO32 + 2H+ H2O + CO2B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 22H + Ca2+ 2H 2OC向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液使 SO42 完全沉淀：2H +SO42 + 2OH +Ba2+ BaSO4+2H2OD用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 ：2OH + CO2 =CO32 + H2O12将 Na2C
6、O310 H2O 与 NaHCO3 的混合物 m g 溶解于水 ，配制成 100 mL 溶液，测知溶液中 Na+的质量 m(Na+)=0.92 g，若将溶液蒸干并加热至质量不变，可得固体的质量A2.12 g B2.55 g C1.86 g D无法确定13下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是ANa +、Cu 2+、Cl 、NO BK +、Cu 2+、SO 、HCO3 243CAg +、Na +、NO 、Cl DMg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42-14将一定量的 CO2 通入下列溶液中，可能变浑浊的是A稀 NaOH 溶液 BCaCl 2 溶液 C澄清石灰水 D饱和 Na2CO3 溶液15
7、断定 Na2CO3 粉末中混有 NaHCO3 的方法有A加入 CaCl2 溶液，观察有无沉淀 B加盐酸，观察有无气体生成J高一年级化学试卷第页（共 6 页） 3C加入过量 Ca(OH)2 溶液，观察有无沉淀 D加热，检验有无 CO2 气体放出16由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量盐酸反应产生的H20.5mol，则混合物中一定含有的金属是AZn BFe CAl DMg17已知常温下,在溶液中发生如下反应: (1)16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O (2)2A2+B2=2A3+2B (3)2B +Z2=B2+2Z 由此推断下列说法错误的是 A.
8、反应 Z2+2A2+=2A3+2Z 可以进行 B.Z 元素在(1),(3)的反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的的顺序是 XO4、Z 2、B 2、A 3+D.还原性由强到弱的顺序是 Z,B,A2+,X2+ 18 在反应 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 中， 被氧化和未被氧化的 NH3 的质量比是A38 B1 4 C13 D3419下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是ALi 在氧气中燃烧生成 Li2O2B铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾20将 88gCO2 通入含有 3molNaOH 的 NaOH 溶液中，生成的 Na2C
9、O3 与 NaHCO3 的物质的量之比A： B2：1 C11 D5342卷（非选择题 共 50 分）三、填空题（3 小题，共 19 分）21 （3 分）在 NH3、NO 2、NaNO 2、Cu(NO 3)2 四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是 ；只能被还原的是 ；既能被还原；又能被氧化的是 。22 （8 分）回答下列问题：（1）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法小苏打溶液中含有少量苏打_, 苏打固体中含有少量小苏打_,CO 2 气体中混有少量的 HCl 气体_,钠失火,灭火应选用_。J高一年级化学试卷第页（共 6 页） 4（2）单质铁溶于稀硝酸反应的离子方程式aFe+bNO3+c
10、H+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O，回答下列问题：(用含相应字母的等式表示 ,下同) 。b、c、d、f 的关系式_d、f、g、h 的关系式_。23 （8 分）汽车尾气（含碳氢化合物、CO、SO 2、NO 等）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器” （用铂一钯合金作催化剂） 。它的功能是使 CO 与 NO 反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物的充分燃烧及使 SO2 转化为 SO3。（1）写出 CO 与 NO 反应的化学方程式 ，NO 是 剂，氧化产物是 ，电子转移的总数为 。（2） “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高
11、空气酸度，请简述其主要原因 。（3）控制城市污染源的方法可以有 。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴防毒面具四、推断题（1 小题，共 14 分）24.右图表示 AE 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色粉末， C 为单质，D 为离子化合物。（1）推断 A 为 ；B 为 ；五、实验题（2 小题，8 分）25 （2 分）回答下列问题：（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码 16g，此时游码为 0.4g，则右盘中样品的实际质量是g。（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是。26 （6 分）已知过氧碳酸钠（Na
12、 2CO4）和盐酸反应的化学方程式为：J高一年级化学试卷第页（共 6 页） 52Na2CO4+4HCl=4NaCl+O2+2CO 2+2H 2O。商品过氧碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠。为测定其纯度，现称取 ng 样品进行实验。ABCDEFGHIJK澄 清 石 灰 水无 水 uSO4水碱 石 灰 供选用的仪器和试剂如上图所示，回答下列问题：（1）为了准确完成实验，应选用的装置是（填编号）；（2）所选用的装置的连接顺序是（填字母）；（3）若在实验中测得 O2 的质量为 mg，则样品的纯度为。六、计算题（2 小题，共 9 分）27 （4 分）将 140g 过氧化钠和氧化钠的混合物与 196g 水充分
13、反应后，所得 NaOH 溶液的质量分数为 50%。计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩？28 （5 分）在一定条件下，使 H2 和 O2 的混合气体 26g 充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2 完全反应，固体增重 2g。求原混合气体中 O2 和 H2 的质量分别是多少？J高一年级化学试卷第页（共 6 页） 6J高一年级化学试卷第页（共 6 页） 7唐山一中 2008-2009 年上学期高一化学期中考试答案一、1.D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.D 9.D 10.B 二、11.D 12.A 13.AD 14.CD 15.AD 16.C 17.BD 18.C 19.AC 20.C三、 （19 分）21 （3 分）NH 3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO 2。22 （8 分）(1)CO 2 加热 饱和 NaHCO3 溶液沙子(2)c-b=2d+3f 2d+3f=3g+8h23 （8 分） （1）2CO+2NO N2+2CO2 氧化 CO2 4e（
