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1、【考纲下载】 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式. 2了解化学能与热能的相互转化.了解吸热反应、放热 反应、反应热(焓变)的概念. 3了解热化学方程式的含义.,【考情上线】 1常见的吸热反应和放热反应. 2热化学方程式的正误判断与书写. 3利用化学键数据计算反应热大小.,一、焓变 反应热 1反应热(焓变) (1)含义：在恒压条件下，反应的热效应称为焓变 (2)表示符号： . (3)单位： .,H,kJ/mol,2吸热反应和放热反应 (1)概念 某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与 反应物的 即焓变(H)决定 的总 能量比 的总能量大的反应是放热反应； 的总能量
2、比 的总能量小的反应 是吸热反应 (2)表示方法 吸热反应：H为“ ”或 0；放热反应：H为“ ” 或 0.,能量变化,生成物放出,反应物吸收,生成物放出,反应物吸收,【注意】 H的符号、单位、数值三者是一个整体，缺 一不可所带“”“”号均具有数学意义，参与大小 比较,二、热化学方程式 1意义 不仅表明化学反应中 的变化，也表明了化学反应 中的 变化 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol1，表 示在 条件下， H2(g)和1 mol O2(g) 完全反应生成 时要 的能量,物质,能量,25、101kPa,2mol,液态水,放出571.6kJ,2书写步骤(三步走)
3、 (1)第一步：写出 (2)第二步：注明各物质的 (3)第三步：写出 .,配平的化学方程式,状态,反应热H,三、中和反应反应热的测定 1中和反应反应热 (1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水 所 的热量 (2)示例：1 L 1 mol/L的盐酸与1 L 1 mol/L的NaOH溶液发生中和 反应时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： .,1mol,放出,HCl(aq)NaOH(aq) = NaCl(aq)H2O(l) H 57.3 kJmol1.,2中和反应反应热的测定 (1)装置如图、 (2)注意事项 碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板 的作用是 为保证酸、碱完全中
4、和，常使 稍稍过量 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 ,保温隔热，减少实验过程中热量的损失,碱,偏低,【注意】 理解中和反应反应热时，要注意以下两点： 酸、碱分别为稀的强酸和稀的强碱 中和反应反应热为负值，且数值为定值,判断下列说法是否正确 1(2007山东高考T9D)C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定 ( ) 2(2010威海统考T8A)化学反应是旧键断裂和新键形成 的过程 ( ) 3(2010扬州期末T2B)需要加热才能发生的反应一定是 吸热反应 ( ),提示： 1. 2. 3. 4. 5.,4(2010万宁期中T11A)H2的燃烧热为285.5 kJmo
5、l1，则 水分解的热化学方程式为2H2O(l) = 2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1. ( ) 5(2010福建质检T15C)HCl和NaOH溶液反应的中和热为 H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和 热H2(57.3) kJmol1. ( ),1.吸热反应和放热反应的比较,2常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应 活泼金属与水或酸的反应例如： 2Na2H2O = 2NaOHH2 2Al6HCl = 2AlCl33H2 酸碱中和反应例如： 2KOHH2SO4 = K2SO42H2O CH3COOHNaOH = CH3COONaH2O,燃烧反应
6、例如： 多数的化合反应例如： SO3H2O = H2SO4 CaOH2O = Ca(OH)2 CuSO45H2O = CuSO45H2O,(2)常见的吸热反应 多数的分解反应例如： 2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s) = BaCl22NH310H2O,3反应条件与放热、吸热的关系 不同的化学反应发生的条件不同，放热反应和吸热反应 均能在一定条件下发生反应开始需要加热的反应可能 是吸热反应也可能是放热反应吸热反应开始时加 热反应后需要不断加热才能维持反应继续进行放热 反应开始时加热，反应后会放出一定的热量，如果此热 量能够使反应继续进行，则反应过程不需要再加热，如,煤的燃烧，一旦热量
7、足够能使煤燃烧起来，之后煤就可 以继续燃烧下去，不需要外界再加热由此可见，反应 是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定 于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小,已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270 kJ/mol，下 列说法正确的是 ( ),A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出 的热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大 于2 mol氟化氢气体的能量 D该反应中的能量变化可用如图来表示,听课记录 由热化学方程式可知H0，H2和
8、F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，故B错该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确，该反应中能量变化的图示为,答案 C,1(2009黄冈中学一模)下列各组热化学方程式(同温、 同压下)中Q1大于Q2(Q1、Q2为正值)的是 ( ) S(g)O2(g) = SO2(g) HQ1 kJ/mol S(s)O2(g) = SO2(g) HQ2 kJ/mol C(s) O2(g) = CO(g) HQ1 kJ/mol C(s
9、)O2(g) = CO2(g) HQ2 kJ/mol,4Al(s)3O2(g) = 2Al2O3(s) HQ1 kJ/mol 4Fe(s)3O2(g) = 2Fe2O3(s) HQ2 kJ/mol 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) HQ1 kJ/mol 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) HQ2 kJ/mol A B C D,解析：固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反应放出的热量多，Q1Q2；分步进行的放热反应，反应进行的程度越深，放出的热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳时放热多，Q1Q2；氧化铝比氧化铁更稳定(或铝的还原性强于铁)，故这两种金属与氧气反应时铝放热多，Q1
10、Q2；水蒸气变成液态水要放出热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，Q1Q2.,答案：D,与普通方程式相比，热化学方程式不仅代表物质变化，还代表着能量变化，书写时应注意以下几点： 1反应条件 反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须注明 反应时的温度和压强，绝大多数H是在25、101 kPa 下测定的，可以不注明,2聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符 号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物 和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，因为：,3H的符号和单位 H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为 “”；若为吸热反应，则H为“”其单位为 kJmol1. 4
11、反应的可逆性 当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等， 符号相反,2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Ha kJmol1，同样是指2 mol SO2气体与1 mol O2完全反应时，放出a kJ的热量，若将2 mol SO2与1 mol O2气体放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于a kJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，H不变,5热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子 数因此化学计量数可以是整数，也可以是分数 (2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热
12、量变化方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相 对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍当反应逆 向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 相反如：,H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) H1 H2(g) Cl2(g) = HCl(g) H2 2HCl(g) = H2(g)Cl2(g) H3 则有：H12H2H3.,(2009重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ( ) AC2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g)；H 1367.0 kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 k
13、J/mol(中和热) CS(s)O2(g) = SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反应热) D2NO2 = O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热),解析 A项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，这时水的状态应为液态；B项，中和热为放热反应，H值为负值；D项，各物质未注明聚集状态,答案 C,判断热化学方程式的正误一般要求四看，看哪些方面呢？,提示：“一看” 是否正确；“二看” 是否标明；“三看”反应热 是否正确；“四看”反应热的 是否与化学方程式中的计量数相对应,化学原理,状态,符号,数值,2化学反应N23H2 = 2NH3的能量变化如图所示，该 反应的热化学方程式是 ( ),AN2(g)3H2(g) = 2NH3(l) H2(abc) kJ/mol BN2(g)3H2(g) = 2NH3(g) H2(ba) kJ/mol C. N2(g) H2(g) = NH3(l) H(bca) kJ/mol D. N2(g) H2(g) = NH3(g) H(ab) kJ/mol,解析：本题考查热化学方程式的书写由能量图象知， mol N2(g)和 mol H2(g)需要吸收a kJ的热量分解为1 mol N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ的热量生成 1
