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1、第一节 化学实验基本方法,标志1 爆炸品,标志2 易燃气体,标志3 易燃液体,标志4 易燃固体,标志6 遇湿易燃物品,标志7 氧化剂,标志8 剧毒品,标志5 自燃物品,标志9 放射性物品,标志10 腐蚀品,一、化学实验安全：,1、遵守实验室规则。,2、了解安全措施。,3、掌握正确的操作方法。,(1) 药品取用：,节约药品； “三不”原则； “回收”原则。,(2) 仪器使用：,直接加热：,垫石棉网加热：,不能加热：,试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙。,烧杯、烧瓶、锥形瓶。,集气瓶、试剂瓶、量筒、滴管。,二、混合物的分离和提纯：,1、过滤：,(1)作用：,除去液体中的不溶性固体。,(2)常用仪器：,漏斗
2、、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈),(3)操作事项：,一贴、,二低、,三靠。,2、蒸发：,(1)作用：,加热液体使溶剂挥发而得到溶质。,(2)常用仪器：,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳,(3)操作事项：,液体不超过蒸发皿容量的2/3。,加热接近沸腾时，用玻璃棒不断搅拌，以免液体局部过热而飞溅。,析出大量固体时，停止加热。,能否利用化学方法检验溶液中SO42-？,3、SO42-的检验：,溶液,盐酸,酸化,白色沉淀（BaSO4）,BaCl2,思考：,思考与交流：,按下表所示顺序，应加入什么试剂？,Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,BaCl2,NaOH,Na2
3、CO3,MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,思考：,课本中试剂的加入顺序有何规律？,过量BaCl2,过滤,过量NaOH,过滤,过滤,过量Na2CO3,过量盐酸,蒸发,结晶,NaCl（晶体）,过量NaOH,过滤,过量BaCl2,过滤,过滤,过量Na2CO3, ,过量BaCl2,过量Na2CO3,过滤,过滤,过量Na2CO3或Na2SO4,？,规律：1、Na2CO3加在BaCl2之后;,（除去Ca2+和过量Ba2+）,2、最后加盐酸;,（除去过量CO32-和OH-）,4、除杂的原则：,(1)四原则：,不增；（提纯过程中不
4、增加新杂质）,不减；（不减少被提纯物质）,易分离；（被提纯物质与杂质容易分离，如沉淀、气体）,易复原；（被提纯物质要容易复原）,(2)三必须：,除杂试剂必须过量；,过量试剂必须除尽；,除杂途径必须最佳；,练习：,在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（ ）,A水、硝酸银溶液、稀硝酸 B水、氢氧化钠溶液、稀硝酸 C水、氢氧化钾溶液、盐酸 D水、硝酸银溶液、盐酸,C,5、蒸馏：,(1)常用仪器：,(2)原理：,温度计,蒸馏烧瓶,碎瓷片（沸石）,进水口,出水口,牛角管,冷凝管,冷却水方向：下进上出,酒精灯,石棉网,铁架台,蒸发：要溶质；,蒸馏：要溶
5、剂；,利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。,锥形瓶,6、萃取：,(1)常用仪器：,分液漏斗有圆筒形、圆球形、圆锥形等几种,分液漏斗、,思考：,如何分离油和水的液体混合物？,活塞,瓶塞,1、使用前先检查是否漏水检漏； 2、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,使用时应注意：,紫红,6、萃取：,(1)常用仪器：,分液漏斗、,思考：,如何分离油和水的液体混合物？,烧杯、,铁架台(带铁圈),液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,黄,现象：,碘水（碘的水溶液）,碘的CCl4溶液,利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。,6、萃取：,(1)常用仪器：,分液漏斗、,思考：,如何分离油和水的液体混合物？,烧杯、,铁架台(带铁圈),(2)原理：,溶解度A,溶解度B,+ 萃取剂（CCl4）,被提取（萃取）,大于,2种，不互溶,蒸馏,溶解度A,溶解度B,+ 萃取剂（CCl4）,被提取（萃取）,大于,2种，不互溶,分液,萃取液,溶质 (I2),6、萃取：,(3)萃取剂的选择：,萃取剂与原溶剂不互溶；,萃取剂对溶质的溶解度要大于原溶剂；,萃取剂与溶质不发生反应；,
