《漠河县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《漠河县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、漠河县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒2 已知还原性IFe2+I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）c（I） c（
2、Cl）=111B当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26ClC当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+4I+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol3 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHAA BB CC DD4 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准
3、状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A铁 B锌 C铝 D镁5 下列实验操作和解释或结论不对应的是实验操作和现象解释或结论A.在导管口点燃氢气，伸入呈有氯气的集气瓶，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气B.常温下，将铁片放入浓H2SO4中，无明显变化铁片不与浓硫酸发生反应C.将氯气分别通向干布条和湿布条，干布条无明显现象，湿布条褪色干燥的氯气不具有漂白性D.向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变红Fe2+被氯水氧化为Fe3+6 已知反应：101kPa时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H+（aq）
4、+ OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形
5、成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同15下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有4种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 16下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
6、B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率17将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液18【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应19仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发
7、皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD20下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率二、填空题21天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）AB：OH- EH+/H2OC
8、rO3重排CDGI2F：R2CuLi一定条件已知： 1. RCHO + RCH2CHO RCH=CCHO + H2OOH-R2. RMgX + RCR RCOMgXORRH+/H2O+ RCOHRR3. RCH=CHCCH3ORRCHCH2CCH3OR2CuLi回答下列问题：（1）A中的官能团名称是羰基、 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应中试剂E的结构简式是 。（4）反应的另一种产物是 。（5）F的结构简式是 。（6）G的电子式是 。（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有3种氢原子（8） 以CH3CH
9、2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。22电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为_（2）上述方框内物质A和X的化学式：A_，X_上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是_、_23可逆反应A（g）B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率（填“”“”“”或“=”）。反应在_温度下达到平衡。24向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程） 第 7 页，共 7 页
