《泰安市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《泰安市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、泰安市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是( )Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol2 铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是A铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金,只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金3 【2016年高考江苏卷】
2、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解,水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应4 下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6和C4H8化学性质一定相似B甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面5 某温度时,水的离子积常数KW=1013,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和
3、,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性,则ab=11B若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05b molC若ab=92,则所得溶液pH等于2D若ab=92,则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g6 【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D7 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫
4、单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:18 某有机物的结构简式为,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A能被银氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应9 下列离子方程式中,正确的是A石灰石与盐酸反应: B铜和硝酸银溶液反应: C向Na
5、HSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全: D溶液与过量HCl溶液混合: 10两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1:1 B1:2 C1:3 D1:411常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )ApH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42、ClCc(OH) /c(H)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、S21225,已知KSp(AgCl)1.810
6、10,将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀13氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD14下列电离方程式中,正确
7、的是A. B. C. D. 15下列说法不正确的是( )A在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO2的物质的量不同16下列关于反应速率的说法中,不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率17【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是( )A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料
8、可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应18【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是( )A都易溶于水B苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种(包括原有机产物)DCH3CH2OHCH3CHO发生了加成反应19下列离子方程式正确的是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应:2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32+2H+CO2+H2O20下列说
9、法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗,结构如右图,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC3H7OH与C4H9OH分子间脱水,最多可生成6种醚C1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D某油脂的化学式为,它既属于酯类又属于高分子化合物二、填空题21草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热易脱水、升华,170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102,K2=5.4105。回答下列问题:(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为_(填字母序号)。(2)相同温度条件下,分别用3
10、支试管按下列要求完成实验:试管ABC加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B的离子方程式_;上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?_(选填“能”或“不能”);简述你的理由:_。(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的
11、有_(填序号)。A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH 7;C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH< a+2;D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL
12、。所用指示剂为_;滴定终点时的现象为_;H2C2O4溶液物质的量浓度为_;下列操作会引起测定结果偏高的是_(填序号)。A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B. 滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数22乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答:(1)乙烯的结构式是 (2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为 (3)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 (填序号)水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液(4)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A,A的结构简式是 ,其反应类型是
13、反应(填“取代”或“加成”)(5)下列化学反应原理相同的是 (填序号)乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色23ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:(已知H2C2O4中的碳为+3价)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是_;被还原的元素是_。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况),则反应转移电子的物质的量为_mol,消耗还原剂的物质的量为_mol。(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应,生成Na2SO4,氯元素在产物中的化合价为_;此过程说明ClO2具有_(填“氧化”或“还原”)性。24环扁桃酯是用于治疗心脑