《泗县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《泗县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、泗县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2OBCa（ HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H2OCCa（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-DFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I2+2H2O2 下列离子方程式中，只能表示一个
2、化学反应的是（ ）Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuABCD没有3 下列说法正确的是ApH2的H2SO4与pH1的硝酸溶液中c(H)之比为110B0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21C100 时，纯水的pH6，显酸性D100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等4 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀H2SO4与铜
3、不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应5 下列叙述正确的是 A用氨水清除试管壁附着的银镜 B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈6 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高7 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷8 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误
4、的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理9 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A18y/xB9y/xC18y/x mol1D9y/x mol110电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存
5、放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭11用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.212汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。起始浓度甲乙丙c（N2）/molL-10.460.460.92c（O2）/molL-10.460.230.92在t下甲
6、、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c（NO）：甲丙乙 C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c（N2） = 0.4 molL-113四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ） Aa的同分异构体只有b和c两种Ba、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种Ca、b分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色14已知反应：101kPa时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol
7、稀溶液中，H+（aq） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量15溶质质量分数为98%的浓硫酸（1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）Aa10b9.2 Ba10b9.2Ca10b9.2 Da9.216下列由相关实验现
8、象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe217标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）Ac=B=C=D=18【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能
9、处于同一平面192016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有3种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体20【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应二、填空题21CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。（1）用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_。用C
10、O、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为_。（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。在图示2的转化中，化合价不变的元素是_（填元素名称）。在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为_。加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）2ClO2OHCu（OH）22N2H42Cl2H2O该反应需在80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_、_图3（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，
11、该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：_。22固体D是一种红色氧化物。（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。23向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入B
12、a（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将24在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。 已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M的化学式为。（2）反应的化学方程式为。（3）反应的化学方程式为。（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为。第 6 页，共 6 页
