《梨树县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《梨树县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、梨树县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种2 下列描述中正确的是( )A纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的H0C500、30 MP
2、a下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1D甲烷的燃烧热(H)为890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol13 一定温度下,将一定质量的纯醋酸加水稀释,经实验测定溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度:C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH,测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各,用
3、氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:4 下列说法中正确的是( )。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位kJmol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同5 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰6 下列说法错误的是A氯化铵溶液,加水稀释时,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小B0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍:pH(
4、HA) pH(盐酸)C已知25时,HA的Ka=6.25105,当pH为5.0时,HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A)7 不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )A B C D8 根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1B断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ 热量C2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJmol-1D
5、若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多9 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA10下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba(OH) 2溶
6、液反应: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O11绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是( )A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应12下列说法不正确的是( )A光照下,1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点DCH
7、3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应13【新课标卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O514当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准15对常温下的溶液,下列叙述不正确的是A. B. 加入少量固体后,降低C. 该
8、溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性16【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是( )A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应17同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律已知氧化性:Fe3+Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( )A若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余,且溶
9、液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+18【2016年高考新课标卷】下列说法错误的是( )A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体19250和时, ,该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应20【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣二、填空题21(1)为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质,可加入某物质
10、调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去,调整溶液pH可选用下列物质中的_。ANaOH BCu CCu(OH)2 DNH3H2O(2)在恒温、恒容条件下,将1molA和2molB充入一个密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+2B(g)xC(g),达到平衡时,测得C的物质的量分数为m%;若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C,达平衡时C的物质的量分数仍为m%,则x的值为_ 。 (3)25时,物质的量浓度相同的下列六种溶液:NH3H2O NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4Al(SO4)2 (NH4)2SO4 ,其中c(NH
11、4+)从大到小的排列顺序为_(填序号)。(4)已知下列四组溶液中:Na2S H2S 和NaHS H2S NaHS ,每种溶质的物质的量浓度均为0.4 molL1,回答下列问题:c(H2S)从大到小的顺序为_(填序号)c(S2)从大到小的顺序为_(填序号)22LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛应用于军事和空间领域。(1)LiCuO电池中,金属锂做 极 。(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小: 。(3)通过如下过程制备CuO。 过程,H2O2的作用是 。 过程产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是
12、 。 过程,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。 二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是 ,产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。(4)LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理示意如下。 放电时,正极的电极反应式是 。23向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填序号)A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(O
13、H)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的曲线表示(填序号)(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图2所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中,小球将24一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2+Cu,可拆写为氧化反应式:Fe-2e=Fe2+,还原反应式:Cu2+2e-=Cu。据此,回答下列问题:(1)将反应Zn+2H+=Zn2+H2拆写为两个“半反应式”:氧化反应式:_,还原反应式:_。(2)将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”:氧化反应式:_,还原反应式:_。(3)已知某反应的两个“半