《栾川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《栾川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、栾川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液2 下列说法错误的是( )A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护
2、层3 下列说法错误的是( )化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同,结构不同,互为同分异构体A B只有 C只有 D只有4 有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是( )AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1
3、36C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同5 自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中SO2的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化6 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是( )A在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO2的物质的量不同7 同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强
4、的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律已知氧化性:Fe3+Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( )A若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+8 下列说法不符合事实的是( )A苯酚的水溶液呈酸性,说明苯环对羟基有影响,使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀,说明苯环对酚羟基产生影响D甲
5、苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应,说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位9 下列说法正确的是( )A烷烃的通式为CnH2n2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种10下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2
6、C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)11生活中下列物质起还原作用的是A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂 C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂 12现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时,左盘高,右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线13下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物14 当反应达到平衡后,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体
7、,能提高转化率的是A. B. C. D. 15下列说法正确的是:A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物16CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2)n(H2)=13投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c(H2)不一样 D其它条件不变,T1、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大17今有一包铁粉和铜粉混合粉
8、末,为确定其组成,现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)( )组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A第组溶液中 c(Fe3+)=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c(Fe2+)=6 mol/L D原混合粉末中 n(Fe):n(Cu)=3:218下列哪一个实验,不仅产生气体,而且最终一定能产生白色沉淀( )A将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中B将过量的Na2O2投入到FeSO4溶
9、液中C将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中D将少量的Mg投入到NaOH溶液中19水热法制直径为1到100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是( )Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol20下列有关有机物的说法正确的是( )A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C
10、2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 二、填空题21纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:NH3磨细的食盐粉饱和NaCl 溶液装置III装置IICO2NH3NaHCO3CO2纯碱母液操作装置I已知:几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20C,100gH2O时)36.021.79.637.2(2) 写出装置I中反应的化学方程式 。 从平衡移动角度解释
11、该反应发生的原因 。 操作的名称是 。(3)写出装置II中发生反应的化学方程式 。(4)请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用 。(5)该流程中可循环利用的物质是 。(6) 制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是 。a向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量b向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4,干燥后测生成气体的体积c向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,测生成沉淀的质量22氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:回答下列问题:(1)过程I加NaOH溶液的作用是_(用离子方程
12、式表示);鼓入大量空气的目的是_。(2)已知:水体中以+l价或单质形式存在的氯元素,称为“余氯”。过程中加入适量液氯,控制pH在6-7,将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。为了完全从废水中去除氨氮,根据图像分析,投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_。过程分步发生3个反应:i.Cl2+H2O =H+Cl- +HClOii.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl中Cl元素为+l价)iii.HClO继续参与反应,其离子方程式为_。图中a点余氯浓度较大的原因是_。(3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mgL-1,则处理10m3含余氯废水,至少添
13、加Na2SO3_kg(溶液体积变化忽略不计)。23某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:已知:(1) E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) H的结构简式为(3) RCOOH (R为烃基)(4) 请回答下列问题:(1)A的苯环上有_种不同化学环境的氢原子。(2)的反应条件是_该反应的类型是_;l molH最多可以和_mol NaOH 反应。(3)G的结构简式为_。(4)D在一定条件下可以聚合形成高分子,写出该反应的化学方程式_。(5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_种。能发生银镜反应 能发生水解反应 分子中含的环只有苯环(6)参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_。24在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中(有些