桐梓县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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1、桐梓县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体,这种试剂是( )A酸性KMnO4溶液 B饱和溴水C紫色石蕊溶液 DFeCl3溶液2 某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是 A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为:2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变3 分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物:、C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

2、D. 同素异形体:、金刚石4 常温下,下列说法正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)B0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)C0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)c(OH-)+c(Cl-)D0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3H2O)c(SO42-)5 常温下,有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.

3、1molL-1的醋酸溶液,其pH为3,甲用蒸馏水稀释到100L时,溶液的pH变为x;乙与等体积、浓度为0.2molL-1的NaOH溶液混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.26 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐,将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验,下列根据现象得出的结论不正确的是( )A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀,说明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀,说明其中含有ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许,在酒精灯火焰上

4、灼烧,火焰呈黄色,不能确定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸,产生无色无味的气体,说明其中含有CO327 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时:n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 mol D滴定到d点时:c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)8 织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气

5、体。25 时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是A25 时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka106B使用该漂白剂的最佳pH为3.0C25 时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)D该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)9 NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。 下列说法正确的是ANH3催化还原NO为吸热反应B过程中NH3断裂非极性键催化剂C过程中NO为氧化剂,F

6、e2+为还原剂D脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)10不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )A B C D11下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物12室温下,将1molNa2CO310H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(l),

7、热效应为H3。则下列判断正确的是( )A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H313下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和14有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:下列判断正确的是( )ABaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在DC为单一溶质

8、溶液15某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式,不正确的是 A中溶液显红色的原因: CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因:2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因:Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl16下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液

9、后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe217下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+B向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+18有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒

10、类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加19现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时,左盘高,右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线20用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH2O DCuSO4CuO二、填空题21铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:(1)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe

11、3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:_Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O(2)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应:阳极_阴极_;用铁做阳极的目的是:_(3)反应是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.01012、1.561010,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是_(5)向

12、上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下: Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ,准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。22已知25 时,部分弱电解质的电离平衡常数

13、数据如下表:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.71056.21010K14.3107K25.61011(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:_。(2)等物质的量浓度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_(填字母)。(3)已知在25时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)常温下,0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)_v(CH3COOH)(填“”、“”或“”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_m(H2)醋酸。23醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:

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