《栾川县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《栾川县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、栾川县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl2 进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银3 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混
2、合,所得溶液中:C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH) BCH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变 C室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH) D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH)c(H)+c(CH3COOH)4 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知:Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性:Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应:4OH4e=O22H2OB电解过程中,B中NaCl溶液的物
3、质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变5 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有6 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后
4、沉淀溶解说明有Al3+D灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+7 下列叙述正确的是( )A常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小8 下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是( )9 【2016年高考新课标卷】下列说法错误的是( )A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原
5、料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体10【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷(八)】下列反应中,反应类型与其他反应不同的是( )A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应11同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律已知氧化性:Fe3+Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( )A若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+D
6、若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+12室温下,将1molNa2CO310H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是( )A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H313 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有
7、Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe,CuA B C D14下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应,A点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知:将的A、B饱和溶液升温至时,A与B溶液的质量分数相等15【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各
8、种浓度的酒D由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法16有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:下列判断正确的是( )ABaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在DC为单一溶质溶液17已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )AH2O2BI
9、O3CMnO4DHNO218室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应19下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,正确的是A甲烷(乙烯):通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B硝基苯(硝酸):多次加入氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层C溴苯(漠):加水振荡,分液,弃水层D乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,蒸馏20 下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色
10、沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失101kPa、150时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A B C D二、填空题21以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为:主反应:副反应:22主要物料的物理常数如下表:名称分子量性状相对密度(gcm-3)沸点()溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体
11、1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。0.7135不溶-实验步骤:(1)仪器A的作用是 。(2)蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作的名称是 。(3)上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗涤操作在 中进行。 a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至 (填现象)时说明杂质已被除尽。(4)若产品甲的质量为5.40 g,则产品甲的产率是 。22有相对分子质量为58的几种有机物,试写出符合
12、条件的有机物的结构简式:(1)若该有机物为烃,则可能的物质的熔沸点大小为: (用习惯名称表示)。(2)若该有机物是一种饱和一元醛,则其和新制氢氧化铜反应的方程式为: 。(3)若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg,则有机物和足量氢气反应的方程式为: 。(4)若该有机物能与金属钠反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该有机物和钠反应的方程式是: 。(注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定)(5)若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化,但可以和氢气发生加成反应,则生成物的名称为_(系统命名)23海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_,
13、该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42-,CO32-,为检验杂质离子的存在,采取如下实验步骤:样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_,B为_,该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液,为配制该浓度NaCl溶液进行实验,需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时,若出现下列操作,会使配制浓度偏高的是(_)A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线24草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热易脱水、升华,170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102,K2=5.4105。回答下列问题:(1)拟用下列装置分