《宣汉县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宣汉县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宣汉县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为2 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中
2、配成250mL溶液3 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O54 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） CH3CH2CH2Br CH3F CH3CH2Br（CH3）3CCH2Br （CH3）2CH（CH3）2CBrA B C D5 仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D6 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法
3、错误的是（ ）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物7 下列说法正确的是ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸8 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4（稀）CuSO4SO22H
4、2O 9 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S210分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7种 B8种 C9种 D10种 11【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两
5、种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应12设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA13【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）A在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变
6、化B为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃14已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述3个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加
7、反应得到电子的物质的量为2 mol15常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）n（OH）+ n（HA）=0.002 mol D滴定到d点时：c（OH）c（Na+）c（A） c（H+）16下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有4种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 17同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，
8、待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+18下列说法正确的是A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 19下列说法错误的是（ ）A石油主要
9、是由烃组成的混合物 B是加成反应，产物名称是二溴乙烷C包括裂化、裂解等过程 D主要发生物理变化20下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子二、填空题21A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A_， B_， 乙_， 丁_；（2）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式_；甲与NaOH溶
10、液反应的离子方程式_；（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子数目为_。22（1）100C时，KW=1.01012，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为_；体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2_（填“多”、“少”或“一样多”）（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）c（B），混合溶液中c（B）_c（HB）（填“”、“” 或“=”
11、）；混合溶液中c（HB）+ c（B）_0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：溶质CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数Ka1.7510-5Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-113.210-86.210-10少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_；浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_（填编号）；aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO）c（ CH3COOH）=_mol/L（用数值列出计算
12、式即可）23氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：（1）过程I加NaOH溶液的作用是_（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是_。（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_。过程分步发生3个反应：i.Cl2+H2O =H+Cl- +HClOii.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）iii.
13、HClO继续参与反应，其离子方程式为_。图中a点余氯浓度较大的原因是_。（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mgL-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_kg（溶液体积变化忽略不计）。24工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：（1）滤渣的主要成分是（填化学式）。（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂
