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1、第二课时 气体摩尔体积,第二节 化学计量在实验中的应用,m n N,M,M ,NA,NA ,质量,物质的量,粒子数目,复习,1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？,密度，V=m/,7.2cm3,10cm3,18.3cm3,18.0cm3,53.6cm3,固 体,液体,1mol固体的体积不相同,1mol液体的 体积不相同,22.4L,22.4L,22.3L,气 体,1mol气体的体积大致相同,这是为什么呢？,决定物质体积大小 的因素有哪些呢？,思考,50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？,50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积
2、，哪个所占的体积更大呢？,50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪个所占的体积更大呢？,请同学们试用宏观物质来分析微观物体，能得到哪些结论,物质体积大小主要取决于那些因素 ?,粒子的数目,粒子的大小,粒子间的距离,首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。,固态结构微粒间的距离很小,液态结构微粒间的距离也小,1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。,7.2cm3,1mol铁,10cm3,1mol铝,18.3cm3,1mol铅,固体物质,液体物质,1mol水,18.0cm3,54.1cm3
3、,1mol硫酸,下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。,【思考与交流】,将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？,100H2O(g),3.06104ml,1mol,1mol H2O(l),原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,分子平均距离是分子直径的10倍左右,现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响,结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小,原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。,结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大,原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。,
4、影响1mol物质体积大小的因素,1.微粒的大小,2.微粒间的距离,固体、液体体积,气体体积,决定,如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。,决定,结 论,1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。,2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。,3、在0、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。,一、气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。,符号： 表达式：,Vm,Vm=,V,n,单位：L/mol(Lmol-1)、m3/mol。,标准状况：0、101KPa,标准状况下气体摩尔体积： Vm22.4L/mol,25 、101KPa Vm24.5L/m
5、ol,物质的量(n)、气体的体积(V) 和气体摩尔体积(Vm)之间的关系：,(1)V=nVm (2) n= V/Vm,【总结】： 条件：标准状况为 0、101KPa 气体的体积与T、P有关，温度高体积大，压强大体积小 1mol气体在非”标况”下也可能是22.4L 适用对象：任何气体(可以是单一气体，也可以是混合气体。),启发思考,事实上不仅在标况下，1mol任何气体的体积都相同，约为22.4L。只要温度、压强一定，1mol不同气体的体积都是相同的。这是为什么呢？,二、阿伏加德罗定律,定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,理解：“同温、同压、同体积、同分子数” 只要
6、有任何的“三同”，必有“四同”。,可以指单一气体，也可以是混合气体,气体状态方程,PV = nRT(P:压强 V：体积 T：热力学温度,总结：阿伏加德罗定律的推论,（2）同温同压同体积,例题1 决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是（ ） A.气体分子的大小 B.气体分子的质量 C.气体分子间距离大小 D.气体分子的组成,C,变式训练 1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A.质量 B.原子总数 C.分子总数 D.密度,BC,变式训练2.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲
7、、乙两容器的体积比是（ ） A.43 B.54 C.45 D.11,C,例题2 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA B.在标准状况下，18 g H2O 所占 的体 积 约是 22.4 L C.32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,C,变式训练 3.下列说法正确的是（ ） A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数 也不同 B.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积
8、约为 22.4 L C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不 是22.4 L D.任何状况下1 mol CO和18 g H2O所含的分子数 和原子数都相等,B,变式训练 4.下列几种说法中正确的是（ ） A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有6.021023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol C.1 摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D.气体体积越大，所含气体的物质的量越多，相应的分子数目也越多,C,NA ,m n N,M,M ,NA,质量,物质的量,粒子数目,课堂总结,V（气体体积）,Vm , Vm,课堂总结,同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子。,阿伏加德罗定律,作业： 1.课本P17 3, 10 2.活页气体摩尔体积,
