《临沭县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《临沭县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临沭县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）2 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别和3 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32
2、-、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl-4 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙
3、可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将的A、B饱和溶液升温至时，A与B溶液的质量分数相等5 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应6 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正
4、、逆反应速率 D. 反应混和物的压强7 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2B已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molC已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定8 常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之
5、和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）9 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL10下列物质中属于盐
6、的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO311已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面12已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和13 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁
7、合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金14进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银15化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） BCu
8、S的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D该反应平衡常数表达式：K= 16有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定
9、不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl217下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝18下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔19下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生
10、成醇的是（ ） CH3CH2CH2Br CH3F CH3CH2Br（CH3）3CCH2Br （CH3）2CH（CH3）2CBrA B C D20下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNa2O2Na2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CAlAl2O3Al（OH）3DFeFeCl3FeCl2二、填空题21现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分）、实验步骤：（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴
11、加2滴_作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。、实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95、数据处理与讨论：（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL（结果保留四位有效数字）。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需
12、查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_（填写序号）。apH b沸点 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出22（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比
13、经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?23已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）1.8105，K（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）61010。25 时，2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25 时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“”）。（2）25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_。 （3）4.010-3 mol/L HF溶液与4.010-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_沉淀产生。（填“有”或“无”）。24脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:（1）写出中含
