《万安县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《万安县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、万安县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. 2 某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反应3 下列电离方程式中,正确的是A. B. C. D. 4 下列说法正确的
2、是( )A的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物5 已知是比还弱的酸,氯水中存在下列平衡:、,达到平衡后,要使的浓度增大,可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 6 下列说法中错误的是( )A无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼7 11.2g铁
3、粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L8 下列说法正确的是ApH2的H2SO4与pH1的硝酸溶液中c(H)之比为110B0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21C100 时,纯水的pH6,显酸性D100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等9 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液,下列说法正确的是( )A用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B如果称量时药品和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码C如果定容
4、时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒10在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO311已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的
5、混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C84% D42%12下列说法不正确的是A苯甲酸共有4种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)B相同条件下的沸点:乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物13下列叙述正确的是 A用氨水清除试管壁附着的银镜 B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙) D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈14某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0。当
6、反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入2n mol H2C再加入n mol CO和n mol H2O D再加入2n mol CO2和2n mol H215【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是( )A煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的16下列说法不符合事实的是( )A苯酚的水溶液呈酸性,说明苯环对羟基
7、有影响,使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀,说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应,说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位17实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里1825时,用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线入下图,(已知25时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.810-10
8、、5.010-13、8.310-17),下列说法正确的是AV0= 45.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时,溶液中 c(I-)-)-)19下列说法错误的是( )化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同,结构不同,互为同分异构体A B只有 C只有 D只有20草木灰中可能含K2CO3、K2SO
9、4及NaCl等盐,将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验,下列根据现象得出的结论不正确的是( )A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀,说明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀,说明其中含有ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能确定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸,产生无色无味的气体,说明其中含有CO32二、填空题21磷石膏(主要成分是CaSO42H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣,我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上,开发利用磷石膏,保护资源和环境,符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。(NH4)2C
10、O3CaSO42H2O脱水还原CaSO4SO2H2SO4(NH4)2SO4(1)过程中CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为:CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)+H2O(g) H1+83.2 kJmol-1CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H2+26 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJmol-1则反应CaSO4H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的H4 kJmol-1。(2)过程用合适的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸。 CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的
11、物质的量如右图1所示。在低于800 时还原产物为 ;1200 时主要发生的反应的化学方程式为 。 高硫煤作还原剂,焙烧2.5小时,测不同温度下硫酸钙的转化率,如右图2所示。CaCl2的作用是 ;当温度高于1200 时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率趋于相同,其原因是 。以SO2为原料,工业生产硫酸的化学方程式是 。(3)过程III将CaSO4投入(NH4)2CO3溶液中,发生反应的离子方程式是 。22某碳酸钠和碳酸氢钠混合物,取m g固体样品进行加热,完全分解产生CO2112mL;另取m g固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL,过量时产生CO244
12、8mL(气体体积均为标准状况) (1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ; (2)盐酸物质的量浓度为 。(保留2位有效数字)23煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:试回答下列问题:(1)上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向逆反应方向进行的
13、有_(选填字母).(4)在830时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,H2(g)的体积分数是_。24通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体,其反应的离子方程式为;也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是(用化学方程式表示)万安县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案DDCABCCACC题号11121314151617181920答案CACDDDBDAAB二、填空题21高温(1)30.8(2)CaS CaS+3CaSO4 4CaO+4SO2催化剂作催化剂 催化剂CaCl2不改变平衡的限度 2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4(3)CaSO4+CO32-=CaCO3+ SO42-22 (1)1:1 2分(2)0.10mol/L 2分(不保留2位有效数字的答案得1分)23放热 增大 增大 AC 24%24通常用饱和Na