《棒化学反应速率精品ppt(图片)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《棒化学反应速率精品ppt(图片)（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,化学反应速率,化学反应速率,定义与表示方法 影响因素,重点,化学反应速率,单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加,化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式：v = c/t,表示方法,v = n/(Vt),注意,1、反应速率是正值。,2、平均速率。,3、浓度仅指溶液或气体， 固体和纯液体无浓度可言。,化学反应速率,例题：,在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：2SO2+O2 2SO3(g) 经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L， 求该化学反应的速率？ v(SO2)=2mol/(L.min),在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2
2、，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),终点浓度(mol/L),变化浓度(mol/L),0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,（Ls）,（Ls）,（Ls）,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,结论1,化学反应速率,常见题型举例,1、用不同的物质来表示反应速率,
3、例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls） C、 v (H2O)=0.003 mol/（Ls） D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls）,v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls）,化学反应速率,催化剂,CD,2、比较反应速率的大小,例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB =
4、0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是, = ,结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。,化学反应速率,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式,例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 =
5、2X3Y,化学反应速率,某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的平均反应速率？,由图知，2 s内X、Y、Z物质的量的变化为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值为312，可知 3 X + Y = 2 Z，,V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin）,直击高考,（2010，海南）对于化学反应 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X),C,二、化学反应速率的
6、测量,2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。,3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.,1、化学反应速率是通过实验测定的。,化学反应速率测定的基本思路：,可用于化学反应速率测定的基本性质 可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强 依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深
7、浅、光的吸收、光的发射、导电能力 在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.,按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。,操作：,请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。 实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反应的反应速率。 实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台 实验药品：
8、锌粒2粒（颗粒大小相同），1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸各40 mL,实验步骤： 1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸 先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部,由下到上，由左到右,固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形瓶加水,实验步骤： 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶 5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H2的体积,通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？ 只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物
9、质的量）有关的性质都可以加以利用。 因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。,本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率 1、测量溶液中的H+的浓度的变化 2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化 3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化 4、测量体系的压强的变化 5、测量锌粒的质量的变化 6、测量溶液的导电能力的变化 7、测量反应体系的热量变化,请设计实验测定该反应的速率 1、测量溶液中的H+的浓度,1）用pH计测定溶液的pH，然后进行换算 2）加入过量的Na2SiO3，使H+完成转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，再把沉淀的质量换算成H+浓度。 3）加入一定
10、量（过量）的石灰石，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余的石灰石。进行换算。 4）取出锌粒，向剩余溶液中加入几滴酚酞试液，然后滴加一定浓度的NaOH溶液，当溶液由红色变为无色时，记下NaOH溶液的体积。,测量氢气的体积或氢气的质量 1）测量氢气的体积 2）测量氢气的质量 用气球收集氢气，称量前后的质量 称量整套装置反应前后的质量,实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案。,讨论：,1、 下列反应中 2 SO2 + O2 2 SO3 起始浓度（mol/L） 0.4 0.2 0 2 s后浓度（mol/L） 0.2 求：V（SO2）、
11、V（O2）、V（SO3）,2、在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= 0.3 mol/（Lmin）时，求3分钟末时NH3的浓度？,练习,3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A.20% B.25% C.33% D.50%,D,B
12、,4、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） AV（H2）= 0.1 mol/Lmin BV（N2）= 0.2 mol/Lmin CV（NH3）= 0.15 mol/Lmin DV（H2）= 0.3 mol/Lmin,注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较,B,5、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是（ ） A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/L
13、min C 、0.1 mol/Lmin D、0.1 mol/Lmin,C,6、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g), 2HBr(g) Br2(g)+H2(g) 2min后，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，求V(NH3),7、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 min，Z的平均反应速率？,由图知，2 min内X、Y、Z物质的量的变化为0.3 mol、0.1 mol、0.2
14、mol比值为312，可知 3 X + Y = 2 Z，,V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin）,探究创新: 一 有人研究了340K时N2O5的分解反应，2N2O5=4NO2+O2，所得实验数据见下表,1图像能非常清晰直观地描述物理量的变化趋势，请你作出C(N2O5)-时间图像和C(O2)-时间图像，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。,2、数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节，请按照下计算化学反应速率，并将结果填入表中,3、根据计算结果寻找用各种物质表示的化学反应速率之间的关系。,注：a、b 均为与温度有关的常数请填空回答： （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长
15、速率来表示，其理由是_。 （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是_（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）；MgO氧化膜膜厚Y属_型，NiO氧化膜膜厚Y属_型。 （3）Mg与Ni比较，哪种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？_，其理由是：_。,创新题二 下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：,有利的越快越好！,有害的越慢越好！,能否控制化学反应速率呢？,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。,影响化学反应速率的因素,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 +合适的取向,投篮,碰撞理论,化学反应,活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应速率主要取决于：,普通 分子,活化能,活化 分子,合理 取向碰撞,有效 碰撞,新物质,单位体积内活化分子数 有效碰撞的几率,反应历程,结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率,结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,影响因素,浓度,
