《海林市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海林市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海林市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）n（OH）+ n（HA）=0.002 mol D滴定到d点时：c（OH）c（Na+）c（A） c（H+）2 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、3 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl
2、溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液4 T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 ，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038molL-1，则反应的H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol
3、l-1 min-1B2 4min内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2） 0.60 mol16用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH2O DCuSO4CuO17【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下
4、水解，水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应18下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物19某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A4种 B3种 C2种 D1种20已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（ ）A+3B
5、+4C+5D+6二、填空题21按要求完成下列各小题（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。（2）氯化铝的水溶液常温时呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_。（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（4）t时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数Kw=_；在该温度下，将100mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100mL 0.4 molL1的NaOH溶液
6、混合后，溶液的pH= _。22某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况） （1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ； （2）盐酸物质的量浓度为 。（保留2位有效数字）23通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）24沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO
7、3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.810-2，Ka2（H2SO3）=6.010-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=_ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_；已知25时，NH3H2O电离常数Kb=1.810-5，KspMg（OH）2=1.010-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理
8、由_；若某溶液中C（Mg2+）=1.210-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr2O72-和CrO42-的浓度相同 B2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） C溶液的颜色不变第步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。海林市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DADAADBBCC题号111213141516
