《福建省2015届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2015届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质分类正确的是（）混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：混合物：混合物是由不同种物质组成的物质；化合物：由不同元素组成的纯净物属于化合物；电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质； 同素异形体：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体解答：解：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，
2、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故错误；CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD为单质，故错误；H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故正确； C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故正确；故选D点评：本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大2（2分）下列试剂的保存或使用正确的是（）A实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C称量氢氧化钠固体时，可在天平
3、两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中考点：化学试剂的存放.专题：元素及其化合物分析：A氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；C氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中；D四氯化碳密度比水大，不能用于保持钠解答：解：A氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故A正确；B漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故B错误；C氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，故C错误；D钠能与空气中的水和氧气反应
4、，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不能用于保持钠，故D错误；故选A点评：本题考查药品的储存，难度不大解题的关键是了解所储存物质的特性3（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A在水中所形成的分散系属悬浊液B分子直径比Na+小C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D“钴酞菁”分子不能透过滤纸考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶
5、体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质解答：解：A钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误； B“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；D“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误故选C点评：本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键4（2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B白色硫酸铜粉末在空
6、气中变成蓝色C鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色考点：焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系.专题：物质的性质和变化专题分析：A浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；B白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；C蛋白质遇浓硝酸呈黄色；D玻璃中含有钠元素解答：解：A浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原因，发生了化学反应，故A错误； B白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，发生了化学反应，故B错误；C鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故C错误；D玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变
7、化是物理变化，故D正确故选D点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，注意焰色反应是物理变化5（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子B1L1molL 1的NaClO 溶液中含有ClO的数目少于NA个C0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0lNA个胶体粒子D0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；B次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少
8、；C氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目；D氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子解答：解：A标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B1L1molL 1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中含有的次氯酸根离子小于1mol，ClO的数目少于NA个，故B正确；C氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol，故C错误；D0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错
9、误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体6（2分）（2014松江区一模）C、N、S都是重要的非金属元素下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3Na2S03Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影
10、响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介.专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素分析：A能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；B硫和氧气反应只生成二氧化硫；C相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH越大；D二氧化氮和水发生氧化还原反应解答：解：ANO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；C相同温度和相同物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根
11、离子亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的pH大小顺序：NaNO3Na2S03Na2CO3，故C正确；D二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误；故选C点评：本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点7（2分）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：化学实验方案
12、的评价.专题：实验评价题分析：A温度升高气体体积增大；B大试管温度高；C装置可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D装置可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体解答：解：A温度升高气体体积增大，红墨水右侧液面升高，故A正确； B大试管温度高，应放碳酸钠，故B错误；C装置X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置并可防倒吸，故C正确；D氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实
13、验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大8（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（）ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3AABBCCDD考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：元素及其化合物分析：AHCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；BNa2CO3与NaOH不反应；CNa2CO3可与酸、氢氧化钙反应
14、生成Ca2CO3等发生复分解反应；DSO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化解答：解：AHCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确BNa2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；CNa2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成Ca2CO3，Ca2CO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确DSO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确故选B点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学
