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1、复 习 提 问,一、选择题： 1食盐溶于水中形成饱和溶液，应为（ ） A. 一相 B. 二相 C. 三相 D. 不可知 2下列不属于状态函数的是（ ） A. U B. q C. T D.W 3若规定体系吸热为正（q0），放热为负（q0）； 环境对体系做功为正（W0），体系对环境做功为负（W0）。则封闭体系的内能的变化值为（ ） A. U=q+W B. U=qW C. U=Wq D. U= qW 4某气体反抗恒外压为1atm，从20升压缩至10升，吸收 了10kJ的热量，则此气体的热力学能变化值为（ ） A. 11kJ B. 9kJ C. 11 kJ D. 20 kJ,5. 在等容不做非体积功（
2、或只做体积功）的条件下，反应的热效应qv等于( ) A. U B. G C. S D. H 6. 在标准状态下，乙醇（C2H5OH）完全燃烧，则反应的（ ） A. qpqv B. qpqv C. qp=qv D. 不确定 二、判断题： 7系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换的， 一定属于封闭系统。 （ ） 8.某体系从同一始态经过不同的途径到达同一终态时，体系热力学能的变化值U相等。（ ） 9循环过程状态函数的变化值为零。（ ） 10热和功都不是状态函数，且功和热可以相互完全转化。（ ）,11由热力学第一定律U=q+W可得q+W的数值只与 体系始终态有关，与变化途经无关。( ) 12若体系
3、中含有50KJ能量，体系又不做功，则体 系中含有50KJ的热量。（ ） 13. 某一体系经过不同的途径到达另一种相同的状 态时，焓变相等。 ( ) 14. 在恒压不做非体积功的条件下，因qp = H， 而H是状态函数，则qp也是状态函数。（ ） 15. 在恒容下进行的化学反应，其反应热qv = U。（ ） 16. 如果化学反应的H为正值，则表示系统从环 境吸热，即H反应物H生成物。（ ）,三、计算题： 17. 已知298K , 100kPa下，反应： H2（）1/2 O2 () = H2O（l）的 qp285.8KJmol -1，求qv。, 1.2 Thermochemisty 热化学 1.2
4、.3 标准摩尔生成焓 1.2.4 标准摩尔反应焓变的计算,1. Extent of the Specified Reaction （ ） （ 反应进度 ）,定义及表示符号：P.12 表达式：P.12 举例：P.13 说明： （1）反应进度的单位为：mol ； （2）对于同一化学方程式，无论对于反应物或 产物，反应进度都具有相同的数值，而 与反应方程式中物质的选择无关。 （3）与化学计量数有关，故与化学方程式 的写法有关，所以计算 时，必须指明反 应方程式。,（4）0表示反应没有进行；若1， 则表示什么？ （5） 一定是正数。,2. Formal Formation Enthalpy of Mo
5、le （ 标准摩尔生成焓 ）,定义：P.14 规定：P.14 符号及单位： fHm，B KJmol-1 注意事项：（1）标准状态下 （2）最稳定单质 （3）生成1mol化合物 （4） KJmol-1,3. Formal Mole Enthalpys Change of Reaction （ 标准摩尔反应焓变 ）,定义：P.14 符号： rHm 举例：P.14 说明： rHm 与反应方程式的写法有关。 计算方法：P.15 注意事项：（1）物质的相态（s、l、g）； （2）不要忘记a、b、c、d化学式 前面的计量系数； （3）单位：KJmol-1 ； （4） rHm的数值可正、可 负，意义如何？,
6、例题讲解,P. 16 例1.3 P. 17 例1.4,课堂小结,教学要求 1 掌握反应进度的定义、计算及应用 2 理解标准摩尔生成焓的定义 3 熟练掌握标准摩尔反应焓变的计算,巩固练习,1. 反应进度的定义、表达式及单位是什么？ 2. 反应进度与反应方程式中物质的选择是否有关？ 3. 反应进度与化学方程式的写法是否有关？ 4. 反应进度0和1，分别表示什么？ 5. 反应进度可以是正数？负数？分数？ 6. 已知2A + 2B = C,反应物A从6mol变为2mol， 则计算该反应的反应进度为多少？ 7. 标准摩尔生成焓的定义、符号、规定及单位为何？ 8. 标准摩尔反应焓变的定义、符号、及单位为何？ 9. rHm的数值可正、可负吗？意义如何？ 10. 如何由物质的标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应 焓变？有何注意事项？,课后作业,P.36 习题4（1）（3）,End!,
