《高考专题复习课件非金属单质及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考专题复习课件非金属单质及其化合物（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版2009届高三化学第二轮复习,江苏省淮安中学 张正飞 2019年1月23日星期三,非金属元素及其化合物,链接08年高考,（08年广东理基35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气 DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒,链接08年高考,（08年山东理综9）下列叙述合理的是D A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能 D我国规定自20
2、08年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”,链接08年高考,（08年全国理综8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是B ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价式4和2,例1：下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是 ( ) 在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在 电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时，在阳
3、极上一定先析出银2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+说明铜的还原性强于单质铁 常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可分解成相应的氧化物 A B C D,例2：下面对碱金属元素性质推断中不正确的是 ( ) 铷(Rb)单质能浮在水面与水剧烈反应生成碱和氢气 铷在空气中燃烧可生成Rb2O 铯单质在隔绝空气的情况下受热极易变成液体 Cs2CO3受热时难分解 RbOH溶液可溶解Al、Al2O3、Al(OH)3 钠投入中饱和石灰水中会剧烈反应并产生沉淀和放出气体 A B C D,例3：已知A、B、C、D为单质，其中B、C、D在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常
4、见化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色，有关转化关系如下图所示,(1)写出有关物质的化学式A_ 丙 _ (2)有关反应的方程式：_、_、丁与丙反应的离子方程式_ (3)对甲的结构、性质推断中不正确的是_ A久置于空气中会变成白色 B具有强的氧化性 C晶体存在离子键与非极性键 D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只有使试纸变蓝色 (4)若反应中生成的气体恰好反应完，则反应转移的电子数目比为_,例5：下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。,例6 将钠、镁、铝各03 mol分别放入100mL1molL1的盐酸
5、中，同温同压下产生的气体体积比是 A123 B632 C311 D111 例7 有固体Mg(OH)2存在的饱和水溶液中有如下平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+2OH，加入下列物质：水；MgCl2固体；NaOH固体；盐酸；NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少的是 （ ） A、 B、 C、 D、,1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。 （2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_ （填写序号）。 （4）反应 的离子方程式是：_ (5)将化合物D 与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（
6、高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： _,1、了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。 2、了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。,2008年化学科(江苏卷)课标及考试说明,考点深度解读,考点一 非金属元素及其单质的性质,1非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素 只有22种（包含有6种稀有气体元素），除氢外，非金属元素都位于周期表的右上角，氟是非金属性最强的元素。 2非金属元素的原子结构特征及化合价 与同周期的金属元素原子相比，非金属
7、元素原子的最外层电子数较多（一般为47个电子，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、18个电子结构）。,与同周期元素的金属原子相比，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，易得电子，表现出氧化性。 最高正价等于族的序数（氧、氟除外），对应的最低负价等于族序数减8，其中N、S、Cl、O等可呈现出变价。 3几种重要的固态非金属单质的结构和性质 见P60,（一）氧气：,1 物理性质：无色无味的气体，与臭氧互为同分异构体,2 化学性质：可跟大部分金属和非金属发生反应,3 制法：,1）、氧气的实验室制法,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 ,3）氧气的工业制法：电解
8、水,思考：还有什么方法可以较快地制取O2,(二)、硫的性质,1、物理性质,淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,思考：熔过硫的试管可用 或 洗涤。化学方程式：,CS2,NaOH溶液,2、硫的化学性质,比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？, FeS FeS,氧化性:,还原性： 点燃 S+O2SO2,3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O,思考：S与 NaOH的反应，表现了S的什么性质？,氧化性和还原性,（三）、氮气（N2）,1、氮的原子结构,N2的电子式：,氮气（N2）的分子结构为：NN，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。,
9、2、化学性质：,1物理性质:,熔点高,硬度大,具有金属光泽,半导体,只能 以化合态存在于自然界,硅元素在地壳中的含 量居第二位。,化学性质不活泼 常温下能与( )反应加热时，硅还能与( )反应,2化学性质,氟、氢氟酸、强碱,Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2,氧气和氯气,（五）硅,（四）金刚石、石墨、 C60： 熔沸点、晶体类型和结构,1活泼非金属单质不一定能把不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来，但可以从其熔融盐中置换出来。 即F2+2NaCl（溶液）=2NaF+Cl2（）， 而F2+2
10、NaCl（熔融）=2NaF+Cl2（）。 2非金属单质不能从水溶液中置换出金属单质，但在加热条件下可以从金属氧化物中置换出金属单质，如CuO+H2=Cu+H2O。,规律技巧提炼,3注意非金属单质与可变价金属的反应。 如Cl2、Br2与Fe反应时生成+3价铁的化合物，而S、I2与Fe反应时却生成+2价铁的化合物； Cl2、Br2与Cu反应时生成+2价铜的化合物，而S与Cu反应时却生成Cu2S。 4注意非金属单质与碱液（如NaOH溶液）的反应原理：如Cl2、Br2、I2与碱液反应时，条件不同，产物不同;Si与碱液反应时，只有水作氧化剂，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。,例1 X、Y、Z分别是三
11、种单质，它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有很高的熔点，而且有如下的反应（条件未列出，方程式未配平）： X+ZN；M+XN；M+YR+X。若X是非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 （ ） A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族,1非金属元素气态氢化物 （1）分子构型：RH4型常为正四面体型非极性分子；RH3型常为三角锥形的极性分子（BF3例外，它是正三角形的非极性分子）;H2R型常为角形极性分子；HR型肯定是直线型极性分子。 （2）物理性质：固态时都是分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O、H2O2是液体，其余大多是气体；HF
12、、H2O、NH3分子间易形成氢键，使它们的沸点升高，出现了反常情况。,考点二 非金属元素的重要化合物的性质,（3）化学性质：一般来讲，非金属性越强，与氢化合的能力越强，生成的氢化物越稳定，对应的水溶液的酸性越弱，对应的氢化物的还原性越弱。如H2S、HI、HBr等均可以被硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。,2非金属氧化物 （1）除二氧化硅外,其他非金属氧化物固态时均为分子晶体。 （2）许多非金属氧化物都是极性分子，且许多低价态的非金属氧化物都有毒，如CO、NO、NO2、SO2等。 （3）非金属最高价氧化物为酸性氧化物，也是对应的含氧酸的酸酐，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合，
13、反之，与水的反应难于进行或不能进行。 （4）不成盐氧化物，如CO、NO等，不溶于水，也不与酸、碱等反应。,3非金属含氧酸的通性和特性 （1）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；同种元素的不同价态的含氧酸，价态越高，酸性越强。 （2）用“强酸制弱酸”的规律可能判断元素对应酸的酸性强弱。如：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3、Ca(ClO) 2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO。 （3）高沸点酸能制备挥发性酸， 如：NaNO3+H2SO4（浓）= NaHSO4+HNO3。,（4）强氧化性的HNO3、HClO等易见光分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3
14、易分解。 （5）浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸却没有；硝酸不论浓、稀均有强氧化性;铁、铝可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象。 （6）H2SiO3是一种既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀，可以溶于强碱。 （7）浓硝酸在与铜等发生反应时,不能排除铜与稀硝酸的反应。,比较二氧化硫和其它物质的漂白性,【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性 （由H+体现）可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由 S 体现）,加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2,氮的氧化物-NO与NO2的性质比较,无色，刺激性气味,红棕色，刺激性气味,有毒（机理同CO）,有毒,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,4 NO2+O2+2H2O=4HNO3,4 NO+3O2+2H2O=4HNO3,练习：下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（ ）,A,B,BD,取三张兰色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后 依次分别滴加85%的HNO3、9
