《绥棱县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《绥棱县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、绥棱县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似,被称为“拟卤素”,例如(SCN)22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O,阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是( )A若Cl2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=(SCN)22ClD(SCN)2可以与KBr溶液发生反应:(SCN)22KBr=2KSCNBr22
2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A酸性溶液中:Cl、Mg2、Fe3、SCNB1.0 molL1的NaNO3溶液中:Fe2+、K+、H+、SO42C在强碱性环境中:AlO、CO、Na、KD0.1 molL1明矾溶液中:NH、AlO、HCO、Na3 将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液4 下列有关图示实验的说法正确的是( )A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl
3、2与NaOH溶液反应5 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )ApH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42、ClCc(OH) /c(H)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、S26 根据下列事实得出的结论正确的是A试样产生银镜 结论:该试样是醛类B某卤代烃试样最终的沉淀不是白色;结论:该卤代烃中不含氯原子C往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间,再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成;结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D将溴
4、乙烷和NaOH的醇溶液混合加热,得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液,溶溶褪色,说明发生消去反应7 某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R8 下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物9 室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D.
5、 置换反应10把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中正确的是( )A22.4 L气体的总质量是30g B反应中共转移1.5mol电子C有70g过氧化钠参加反应 D混合气体的体积比为1:111下列各组物质不能实现直接转化的是( )AMgMgOMgCl2Mg(OH)2 BCuCuCl2Cu(NO3)2Cu(OH)2CFeFe3O4Fe(OH)3Fe2O3 DNaNa2O2Na2CO3NaCl12250和时, ,该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应13如图是四种常见
6、有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应14下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等15下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )AFeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀,
7、利用此反应可检验Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊C某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大D处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀16向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba=5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C根据图象无法计算a的值D线段表示的变化情况17某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+
8、CO2(g) H0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入2n mol H2C再加入n mol CO和n mol H2O D再加入2n mol CO2和2n mol H218某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA与足量Na反应产生2.
9、24L H2(标准状况)DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是二、填空题1912 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。(1)如果X是有刺激性气味的气体,且具有还原性,那么它的结构简式为_。(2)如果X是有刺激性气味的无色液体,跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体,那么它的结构简式为_。(3)如果X是易挥发有果香气味的无色液体,并能水解,那么它的结构简式为_。(4)如果X的相对分子量为90,跟醇、羧酸都能发生酯化反应,而且两分子的X之间互相反应生成如下环酯:。那么X的结构简式为:_。(5)如果X的分子中有6个碳原子,既具有多元醇的性质,又具有还原性,那么它的结构简式为
10、_。20 已知某有机物的结构简式为:(1)该有机物中所含官能团的名称是_,_。(2)该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为_。(3)写出该有机物使溴水褪色的化学方程式_。(4)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)_。21常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请根据要求回答:(1)组情况表明,c_ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系
11、是_。(2)从组实验结果分析,说明HA的电离程度_(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na)c(A)_molL1; c(OH)c(HA)_molL1。22将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:(1)硝酸表现的性质为_,被还原的硝酸的物质的量为_。(2)NO的体积为_L,NO2的体积为_L;(3)若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,
12、则原硝酸溶液的浓度为_mo1/L。23二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。测得该雨水样品的pH为4.73;每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如表:测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息,回答下列问题:(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为。(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是(用化学反应方程式表示)。II兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二
13、氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。(1)过滤后,洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是。(2)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数。24为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:实验一:利用如图装置测定化学反应速率(已知:S2O32-+2H+H2O+S+SO2)(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是_。实验二:为探讨反应物浓度对化学反应速率的影