《柳林县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《柳林县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、柳林县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是( )A配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发2 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存
2、,放置低温处3 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是A甲为C,X是O2 B甲为CO2,X是NaOH溶液C甲为Cl2,X为Fe D甲为Na,X为O24 下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽5 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2
3、mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/(molL1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(gL1)12下列说法正确的是( )A若x4,则2c1c2B若w3w1,可断定x4C无论x的值是多少,均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL-1min-16 容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g) Hc(OH)c(H)8 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S(g)+O2(g)SO2(g)H1;S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1H2B已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则
4、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/molC已知中和热为H=57.3 kJ/mol,则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量D已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定9 下列叙述正确的是( )A常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后
5、,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小10在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是A每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变11下列说法正确的是A符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品12【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日,我国新一代运载火
6、箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是( )A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物,主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应13下列描述中正确的是( )A纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的H0C500、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38
7、.6 kJmol1D甲烷的燃烧热(H)为890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol114下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是( ) CH3CH2CH2Br CH3F CH3CH2Br(CH3)3CCH2Br (CH3)2CH(CH3)2CBrA B C D15某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说
8、法正确的是( )A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是16通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂,H3减小D反应中,反应物的
9、键能大于生成物的键能17N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/(Ls)B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJD其他条件不变,若开始时c(N2O5)10mol/L,则达平衡后c(N2O5)5mol/L18实现下列转化的反应方程式中,正确的是AH2SO3H2SO4:
10、 H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3: 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2: 2BrI2Br22IDCuCuSO4: Cu2H2SO4(稀)CuSO4SO22H2O 19向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是A0 2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 moll-1 min-1B2 4min内容器内气体的密度没有变化C该温度下,反应的平衡常数为1.8D保持其他条件不变,起始时向容器中充入1
11、.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2) 0.60 mol20T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038molL-1,则反应的H0D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大二、填空题21铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶
12、炼和加工对于现代社会有着重要的意义(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:在转炉中,经过两步反应生成粗铜,其的热化学方程式分别为:则总反应的热化学方程式为:_;(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应做_极;精铜一侧电极反应式为_;(3)电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:试剂a是_,其作用是_;溶液A加入CuO调节pH的目的是_(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。操作名称是_。(4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属,分离提纯Au的工艺流程如下:滤液中Au元素的存在形式为AuC14-,写出浸取步骤反应的离子方程式_。加入草酸后,滤液中发生氧化还原反应,生成Au单质,该