《柳河县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《柳河县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、柳河县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存,放置低温处2 在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A物质的量之比为21B质量比为21C质量比为12D物质的量之比为113 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S(g)+O2(g)SO2(g)H1;S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1H2B已知甲烷的燃烧热为89
2、0.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/molC已知中和热为H=57.3 kJ/mol,则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量D已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定4 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭,则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C
3、铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理5 下列变化过程,属于放热反应的是( )工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A B C D6 乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是( )A和金属钠作用时,键断裂B在Cu的催化作用下和O2反应时,键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键断裂7 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投
4、入FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有8 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )AH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成NH3的反应C高压有利于合成NH3的反应 D500左右比室温更有利于合成NH3的反应9 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是ACH3COO-、SO42-、HCO3- BSO42-、SO32-、CO3
5、2-CSO32-、HCO3-、SO42- DCH3COO-、SO42-、CO32-10【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中,不正确的是( )AC6H14与液溴在光照下会反应B目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别11使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g),下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是( )A从图1判断,该反应的正反应方向是放热反应B从图2判断,减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断,脱硝的最佳温度约为 925D从
6、图2判断,综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.512工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知:Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性:Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应:4OH4e=O22H2OB电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变13下列离子方程式中正确的是( )A氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4+OH-=NH3+
7、H2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2+H2S=CuS+2H+DFeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-14下列叙述正确的是A25时,用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后,溶液的pH=1115下列物质的保存方法中,错误的是:A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细
8、口瓶中,并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处16为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:下列叙述中不正确的是An=0.02 BV=2240 Cm=3.2 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%17对常温下的溶液,下列叙述不正确的是A. B. 加入少量固体后,降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性18下列电离方程式中,正确的是A. B. C. D. 19下列表述正确的是A硫离子的结构示意图: B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式: DH2O分子的比例模型2011.2g铁粉与2.2g硫
9、粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L二、填空题21A是天然气的主要成分,以A为原料可获得多种有机物,其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物,烃D在标准状况下的密度为1.16g L-1,B、E能发生银镜反应, G为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。请回答:(1)有机物F中含有的官能团名称是_。(2)BC的反应类型是_。(3)写出有机物A转化为B的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A有机物B和E互为同分异构体B有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同C有机物
10、G在碱性条件下可完全水解,该反应称为皂化反应D有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气22铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:(1)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:_Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O(2)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应:阳极_阴
11、极_;用铁做阳极的目的是:_(3)反应是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.01012、1.561010,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是_(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下: Cr2O72- +6I- + 14H+
12、3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ,准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。23二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol1、283kJmol1、285.8kJmol1,计算下列反应的反应热。CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+ 2H2(g)H_kJmol1。(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇
13、,反应方程式为:CO23H2CH3OHH2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(、)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的H_0(填“”或“”)d点不同催化剂(、)作用下CO2的转化率相同的原因是_。 (3)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2)n(CO2)=31的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:该反应在_自发进行(填“低温”或“高温”)。b代表的物质是_。T1温度下的平衡转化率为_,相对于起始状态,平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_(保留三位有效数字)。24硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三