《柞水县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《柞水县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、柞水县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种2 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应
2、3 下列装置能达到实验目的的是A B用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C D用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水4 【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ）A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色CCH3CH2OH与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃5 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D将少量的Mg
3、投入到NaOH溶液中6 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物8 【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙
4、酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物9 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. 纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大10石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生
5、成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S211将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO2溶液 BCaCl2溶液C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃12在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/（molL1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/（gL1）12下列说法正确的是（ ）A若
6、x4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）0.3 molL-1min-113某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9种 B10种 C13种 D14种14有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O715某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大
7、量存在的离子是ACH3COO-、SO42-、HCO3- BSO42-、SO32-、CO32-CSO32-、HCO3-、SO42- DCH3COO-、SO42-、CO32-16下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜17在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是Ax的值为2BB物质可为固体或液体Ca、
8、b容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b容器的体积小于V L18在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A物质的量之比为21B质量比为21C质量比为12D物质的量之比为1119【2016年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体20下列说法正确的是A符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于
9、水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品二、填空题21二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol1、283kJmol1、285.8kJmol1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+ 2H2（g）H_kJmol1。（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO23H2CH3OHH2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的H_0（填“”或“”）d点不同催化剂（、）作用下CO
10、2的转化率相同的原因是_。 （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）n（CO2）=31的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：该反应在_自发进行（填“低温”或“高温”）。b代表的物质是_。T1温度下的平衡转化率为_，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_（保留三位有效数字）。22H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁
11、四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了_（填字母序号）A反应速率 B反应限度C反应焓变 D反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能
12、氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_（4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响_298106.00.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（p-CP）=_ （6）实验时需在不同时间从
13、反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。23工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：（1）滤渣的主要成分是（填化学式）。（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步
