《枞阳县2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《枞阳县2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、枞阳县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是( )A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物,主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应2 在一定温度下,溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正
2、确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 的平均反应速率:B. 的平均反应速率:C. 反应到时,D. 反应到时,分解了50%3 常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. 4 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有A8种 B9种 C10种 D11种5 【新课标卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A3种 B4种 C5种 D6
3、种6 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )AH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成NH3的反应C高压有利于合成NH3的反应 D500左右比室温更有利于合成NH3的反应7 的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D3-甲基庚烷8 下列水溶液一定呈中性的是( )A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9 是重要的化工原料,工业上用CO与在催化剂作用下合成,其反应为:。按向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中的体积
4、分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数: D. 在C点时,CO转化率为75%10下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S(g)+O2(g)SO2(g)H1;S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1H2B已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/molC已知中和热为H=57.3 kJ/mol,则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量D已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比
5、石墨稳定11某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是AR含有的官能团是羧基、羟基BR能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验R分子中的羟基DR分子中至少有7个碳原子共平面12下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为N23H22NH3 H92 kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,加入催化剂,该化学反应的反应热发生改变C298 K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ,则Q1 = Q2 = 92 kJD2
6、98 K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184Q22Q113下列说法正确的是ApH2的H2SO4与pH1的硝酸溶液中c(H)之比为110B0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21C100 时,纯水的pH6,显酸性D100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等14【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣15 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作
7、中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线16下列关于反应速率的说法中,不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率17下列叙述正确的是A25时,用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)V(NaOH)B常
8、温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后,溶液的pH=1118有4种有机物: CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是( )A B C D19【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是( )A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH20用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的
9、是( )A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等二、填空题21(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子
10、方程式是 。现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“”、“=”或“”)。b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。22硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO
11、3 等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL,加热至 120左右,使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200,测得有关实验数据如下(标准状况):(1)由 1 组数据直接推测:1.81 g 样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为 L。(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。(3)求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。23完成
12、下列各题(1)常温下,浓度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表;溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍,pH变化最大的是 (填编号)AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3(2)有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液:溶液中水电离出的OH-个数: (填“”、“=”或“”,下同)溶液中阴离子的物质的量浓度之和: (3)Na
13、CN遇水可产生易燃的HCN气体,浓度均为0.1molL的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各离子的浓度大小关系为_。(4)研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH),则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极),该电极反应式是 。(5)已知Ksp(CuS)1.31036,Ksp(NiS)1.01024;在含Cu2,Ni2的溶液中,当Ni2恰好完全沉淀此时溶液中c(Ni2)1.0105 molL1,溶液中Cu2的浓度是_molL1。24CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。(1)用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为_。用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为_。(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。在图示2的转化中,化合价不变的元素是_(填元素名称)。在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当