《忻府区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《忻府区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、忻府区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 3 有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（ ）A B C D4 下列说法错误的是A氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（C
2、l-）的值一定减小B0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） pH（盐酸）C已知25时，HA的Ka=6.25105，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2）=c（OH）+c（H2A）5 下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物6 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物
3、的燃烧热的是A. B. C. D. 7 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%8 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应9 某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46
4、10-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A该温度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小10常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2molL-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y
5、mol。x、y的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.211下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量12一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X13下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-
6、2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰14下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液
7、后，可以不用洗涤玻璃棒16有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O717将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg和Al的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L18
8、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧二、填空题19脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:（1）写出中含氧官能团的名称_。（2）写出物质的分子式_。（3）写出下列反应的类型_，_。（4）反应的化学方程式_。（5）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式_。（6）A的结构简式_。（7）与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的的结构简式_。（8）一定条件下，化合物（）也能发生类似反应的环化反应，的环化产物的结构简式_。20某有
9、机化合物A的结构简式如下：（1）A的分子式是_。（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为BCD，则B、C、D的结构简式分别是B_；C_；D_。（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是_（填空序号）。浓H2SO4和浓HNO3的混合液CH3CH2OH（酸催化）CH3CH2CH2CH3Na浓溴水（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_。（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_。21接触法制硫酸工艺中，主反应在450并有催化剂存在下进行： （1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。
10、容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若
11、按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是_。a. b. c. d. （5）与反应生成，电离方程式为_，向溶液中加入固体，则电离平衡往_反应方向移动。22（1）100C时，KW=1.01012，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为_；体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2_（填“多”、“少”或“一样多”）（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）c（B），混合溶液中c（B）_c（HB）（填“”
12、、“” 或“=”）；混合溶液中c（HB）+ c（B）_0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：溶质CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数Ka1.7510-5Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-113.210-86.210-10少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_；浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_（填编号）；aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO）c（ CH3COOH）=_mol/L
13、（用数值列出计算式即可）23完成下列氧化还原反应相关问题：I配平下面的氧化还原方程式：_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4 =_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2OIIKClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（浓）。（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_g，被氧化的盐酸的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用
