《兴化市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《兴化市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兴化市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H =890.3 kJmol-1B一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2
2、O（l） =2H2（g）+O2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl和NaOH反应中和热H =57.3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ2 双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定3 一定条件下，反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） H= a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s内，NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v（O2
3、）正=5v（H2O）逆C10s内，反应放出的热量为0.1akJ D10s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s14 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似5 下列装置能达到实验目的的是A B用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C D用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水6 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液N
4、a2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液AA BB CC DD7 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42、ClCc（OH） /c（H）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S28 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L9 某
5、高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R10【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）ACH4和C3H6，体积比21 BC3H8和C2H4，体积比21CC2H6和C2H2，体积比11 DC2H6和C2H2，体积比2111容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） HV(N
6、aOH)B常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1113近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D14在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和
7、2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是Ax的值为2BB物质可为固体或液体Ca、b容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b容器的体积小于V L15下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 16 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度
8、线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线17由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A铁 B锌 C铝 D镁18是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%19将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 Ac（HCN）c（CN） Bc（Na） c（CN
9、） Cc（HCN）-c（CN）=c（OH） Dc（HCN）+c（CN）=0.1molL120用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.2二、填空题21A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是 。（2）若 A 是常
10、见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是 。（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 。22二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol1、283kJmol1、285.8kJmol1，计算下列反
11、应的反应热。CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+ 2H2（g）H_kJmol1。（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO23H2CH3OHH2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的H_0（填“”或“”）d点不同催化剂（、）作用下CO2的转化率相同的原因是_。 （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）n（CO2）=31的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：该
12、反应在_自发进行（填“低温”或“高温”）。b代表的物质是_。T1温度下的平衡转化率为_，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_（保留三位有效数字）。23氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。a条件下，0t0的平均反应速率v（N2）=_molL-1min-1。相对a而言，b可能改变的条件是_。在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c（H2）的变化曲线_。（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。 此时N2的平衡分压为_MPa，H2的平衡分压为_MPa。（分压总压物质的量分数） 列式计算此时的平衡常数Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_。24、香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_。A分子式为C
