《优化方案化学选修4(人教版)第二章链接高考热点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优化方案化学选修4(人教版)第二章链接高考热点（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章化学反应速率与化学平衡_22第二第二章化学反应违率与化学衡热点一化学平衡状态的判断及影响因素热点分析化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响等知识的考查在高考中出现率几乎为10098。对“可逆反应“和“化学平衡“的凑念理解不透彻是造成失分的重要原因。解答此类题目时关键要理解以下内容:第二章化学反应违率与化学衡乏(D化学平衡是化学反应限度的体现,也是可逆反应的特点。化学平衡是在一定条件下的平衡,当条件改变时化学平衡状态可能发生改变,但前提是正、逆反应速率的改变程度不同。(2)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等,表现为各组分的含量保持恒定,这也是判断某可逆反应达到平衡状态的根本依据。s第
2、二章化学反应违率与化学万衡乏,(2015.高考安徽卷)汽车尾气中NO产生的反应为N(8)十Oz(g)滕邗NO(g)。一定条件下,等物质的量的Nu(g)和Ou(8)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度乙下N的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()不eCNDJmolL志第二章化学反应违率与化学衡乏一2.温度了下,该反应的平衡常数K=40060.温度乙下,随着反应的进行,混合气体的密度减小.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的AH解析:选A。A.由曲线a可知,达到平衡时cCNa)
3、一clmol“一,则生成的cCNO)二2(c一c)mokL,故及一史(NO)4(Cco-el)2Ge(口当容器保持恒容时,混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动,故加入催化剂后达刺平衡时,c(Na)仍为clmel“工。D.若曲线b改变的是温度,根据达到平衡时曲线b对应的时间短,则对应温度高,升高温度时c(No)减小,平衡正向移动,正反应为吸热反应,AH0。卫.反应物和产物都是气体,第二章化学反应违率与化学衡荃热点二“化学反应速率和化学平衡的综合分析热点分析化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的难点,也是高考考查的热点之一。重点考查化学反应速率、反应方
4、向和反应路度方面的判断与计算,以可逆反应为载体,考查化学反应速率和化学平衡的基本理论与计算;以图像为载体,考查理论的应用、图像或图表的分析能力。度题2a015.高考重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏燕剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和HnS混合加热并达到下列平衡:CO(g)+EHnS(g)滕酒0S(g)+Hn(g)R一0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是(“)A-升高温度,HpS浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C-反应前HnS物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%第二章化学反应迷率与化学个衙解析:选C。A.升高温度,HaS浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,则该反应正反应为放热反应,故不正确。B.通入CO后,正反应速率瞬间增大,之后化学平衡发生移动,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,当正反应速率别逆反应速率相筝时,反应达到新的化学平衡状态,故不正确.C.设反应前HnS的物质的量为amol,容器的容积为1L,列“三段式“进行解题:
