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1、电大无机及分析化学期末考试试题及答案一、判断题 (每小题1分 共10分 ) 1键和键在分子中均可单独存在。 （ ）2系统误差是不可测的。 （ ）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）5施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。 （ ）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ）7BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）8CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越
2、高，准确度也越高。 （ ）选择题 ( 每小题2分，共30分 )1质量摩尔浓度的单位是（ ）。 A. molL-1 B. molkg-1 C. gL-1 D. mgg-12已知反应H2(g)S(s)H2S(g)和S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常数为Ky1和Ky2，则反应: H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常数为（ ）。 A. Ky1Ky2 B. Ky1/Ky2 C. Ky1Ky2 D. Ky1-Ky23下列量子数取值错误的是（ ）。 A. 3，2，2，+y B. 2，2，0，-y C. 3，2，1，+y D. 4，1，0，-y4主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子
3、数为（ ）。A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和185下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。A. HClHBr HI HF B. HIHBrHClHFC. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI6Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 37下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是（ ）。A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-
4、NaCl D. HCl-H2O 9定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）11随机误差可通过（ ）方法减免。A. 对照试验 B. 校正仪器 C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数12在Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。A. 3 B. 4 C. 5 D. 613在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。
5、A. NH3与H3O+ B. OH-与NH4+C. NH4+与H2O D. OH-与NH314从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+15EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。A. lgKfy8 B. lgcMKfy6C. lgcM+lgKfy6 D. lgcM+lgKfy6 三、填空题 ( 共 25分 )1命名Cr(NH3)4Cl2NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。2在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 molL-1 的 AgNO3 ，
6、AgCl的溶解度将_，这是由于_的结果。3NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_极。5常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。 624号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。7核外电子排布的三规则是 、 、 。四、计算题 (共 35分 )1（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf 5.12 Kkgmol-1）。2（6分）测定某蛋白质质量分数七次
7、，数据为：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 molL-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0gmol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1。（8分）4配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 molL-1L
8、的NH3H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。(NH3)=1.810-5，M(NH4Cl) =53.50 gmol-1（8分）5y(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 molL-1，求(Ag+/Ag) 已知 Kspy (AgBr) = 7.710-13）。（7分）习题答案一、判断题1；2；3 ；4 ；5 ； 6 ；7 ；8；9；10二、选择题1B；2B；3B；4D；5D；6C；7B；8A；9A 10C ；11D ；12B；13C；14B；15C 三、填空题 1硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl；
9、6； NH3, Cl-2减小； 同离子效应3sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形4正； 负5Na2CO3； Na2B4O710H2O； H2C2O42H2O； KHC8H4O4624Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区 7泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则四、计算题1解: 苯的凝固点降低常数为Kf 5.12 Kkgmol11.07K 5.12 Kkgmol-1 M127.8 gmol-1解：平均值(79.58+ 79.45+79.47+79.50 +79.62+79.38+79.80)7 79.54%平均偏差0.11%相对平均偏差0.14
10、%标准偏差0.14%相对标准偏差0.18%极差79.8079.380.42解：=24.55%=64.84%4解：根据pH=lg所以9.5= =14 =14 4.74 故x=3.08g（7分）5解： Ag+ + e- Ag jy (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBr Ksp = 7.710-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gmol-1j(Ag+/Ag) = jy (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 =0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题1.
11、5分，共30分） 得分： 分1有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为CBA，则它们的蒸气压曲线为（ ）。A B C D2CaO(s)+H2O(l)9 Ca(OH)2(s)，在25C及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。 A. rHym 0, rSym 0 B. rHym 0 C. rHym 0, rSym 0 D. rHym 0, rSym 03在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。 序号c(NO)/ (molL-1)c(H2)/( molL-1)v/(mol L-1 S-1)12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-3
