构成物质的基本微粒说

《构成物质的基本微粒说》由会员分享，可在线阅读，更多相关《构成物质的基本微粒说（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第三章 物质构成的奥秘 第二节 构成物质的基本微粒,二、化学课程标准和中考说明的要求：,1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 3、知道 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4、发展科学探究能力 （考试要求均为B） 课时安排：三、课时 分子 原子 一课时： 原子结构、离子 一课时： 相对原子质量 一课时：,1、三维目标 1知识与技能 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化 知道原子是由原子核和核外电

2、子构成的 能根据相对原子质量求算相对分子质量 2过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3情感、态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。,2、教学重点： （1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； （2）知道原子是由原子核和核外电子构成的； （3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。 3、教学难点： 根据相对

3、原子质量求算相对分子质量 4、课时安排 总共三课时： 分子 原子 一课时： 原子结构、离子 一课时： 相对原子质量 一课时：,三、教法与教学手段,通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。,五、教学过程 第一课时 分子和原子 创设情境 引入新课（一）,二氧化碳,金 刚 石,氯化钠,合作探究 获取新知（二）,不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。,H,H,水分子,氧分子,氢分子,分 子,原 子

4、,新分子,归纳小结 板书定位（三）,由分子构成的物质：发生物理变化时分子没有改变，化学性质没有改变。发生化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），不同种物质的分子，化学性质不同。,化学变化中分子可分，原子不可分,板书设计,第三章 第2 节 构成物质的基本微粒 1.分子 （1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）性质：分子的体积和质量都很小。 分子处于不断的运动中。 分子之间有间隔。 2.原子 （1）定义：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）性质：与分子的性质相似，体积、质量小； 运动；有间隔。 用分子、原子的观点理解化学反应的本质：,即时训练 巩固新知（四）,1、判断下列说法

5、是否正确,并说明理由。 （1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。 （2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子和氧分子。 2（10泰州）下列物质中，由分子构成的是 A金刚石 B氧气 C氯化钠晶体 D铜,课后思考 承上启下（五）,小组交流：学完本课你知道哪些知识？ 化学反应中分子可分，原子不可分。 启下：原子是不是不可再分的最小的微粒？,第二课时 原子的构成、离子 创设情境引入新课,【问题引入】 分子和原子有何本质不同？ 【学生】 化学变化中分子可分，原子不可分。 【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？,1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再

6、分? 2原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3. 若能分，原子能分成什么？ 4原子有没有质量? 它的质量有多大？,有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间老师巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里通过利用教材，培养学生的自学能力。, 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？电子带电吗？ 整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？,合作

7、探究获取新知,阅读p66：分小组讨论。,通过动画,突出重点,突破难点,1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。,归纳小结板书定位,3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。,2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）,为什么？,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于 负电荷总数，所以整个原子不显电性。,原子结构示意图,说明： 1、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。 2、最外层八电子

8、稳定结构,1、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 2、（10泰州）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ） A原子呈电中性 B原子是实心球体 C原子由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子,即时训练巩固新知,人类认识原子结构的历史,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带

9、负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型（191

10、3年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),电子云模型 （现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表 明电子在核外单位体积内出 现的机会多，反之，出现的 机会少。,设置意图,通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演

11、变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。,当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？,第二部分教学 离子,思考： 钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？,定义：离子带电荷的原子(或原子团)。,钠离子,氯离子,钠离子、氯离子分别带什么电荷？,我们发现： 钠离子带正电荷； 氯离子带负电荷。,带正电荷的原子叫阳离子；,带负电荷的原子叫阴离子。,带一个单位正电荷,带一个单位负电

12、荷,钠离子,氯离子,钠原子用Na表示,氯原子用Cl表示,?,钠离子、氯离子又怎样表示？,Na+,Cl,离子和原子的关系,原 子,物质与其构成粒子之间的关系,微观构成 既讲种类，又讲个数。,不显,1、 我会填,（3）、（10四川达州 ） 钙原子结构示意图为 钙原子核内质子数为 ， 它在化学反应中 易 （填“得”或“失”）电子。,20,失,课后思考承上启下,通过对原子结构和离子形成的学习，你对构成物质的三种基本微粒分子、原子、离子的认识是否更深入了解？ 你对原子质量有那些认识？,一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 kg,原 子 的 实 际 质 量,我们已知原子的质量很小,(引入)用这样小的数

13、量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？,第三课时 相对原子质量,创设情境引入新课,1个铝原子：4482-2 6 kg 1个氟原子：3156-2 6 kg 1个钠原子：3819-2 6 kg,【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢? 【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。,合作探究获取新知,1、定义： 以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。,是一个比值，单位为一。,相对原子质量,归纳小结板书定位,（讨论归纳）原子的质量主要集

14、中在原子核上,例1、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：, ； ；,即时训练巩固新知,例2 、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56,例3、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子,例4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.,计算物质的相对分子质量 氯化钠的化学式是NaCl，它的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯的相对原子质量之和。 NaCl的相对分子质量=23+23.5=58.5 1、水（H2O）的相对分子质量 2二氧化碳（CO2）的相对分子质量 3计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量,相对分子质量,板书设计,1.相对原子质量,相对原子质量 质子数 + 中子数,2、相对分子质量的计算,课后思考承上启下,小组交流：学完本课后你对原子及分子有哪些新认识？,谢 谢 ！,