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1、1高中化学会考复习重点资料化学必修 1、2复习资料精选汇编A.学业水平测试必修 1、2 必背考试点1、化合价(常见元素的化合价 )：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3 ，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3 ，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降 )的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移 )特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原 还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化 氧化产
2、物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式氧化还原反应置换化合 分解 复分解2第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH) 2、Al(OH)3、Fe(OH) 2
3、、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2 等) ，难电离(H2CO3、H 2S、CH 3COOH、HClO、H 2SO3、NH 3H2O、H 2O 等) ，气体(CO2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2 等) ，氧化物(Na 2O、MgO、Al 2O3 等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba 2+和 SO42-，Fe 2+和 OH-)；是否生成弱电解质(如： NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-)是否生成气体(如： H+和 CO32-，H+和 SO32-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和
4、 Fe2+/ I-,Fe3+和 I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH) 28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、 CO、H 2 还原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nN A NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023 个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=
5、nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nV m 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、气体密度公式：=M / Vm， 1/2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M37、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(
6、两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量 )，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低钠在常温下切
7、开后表面变暗：4Na+O 2=2Na2O(灰白色)与非金属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2=2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应化学性质与化合物与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH 和 H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在 自然界中只能以化合态存在保存 煤油，使之隔绝空气和水用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较
8、氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2氧元素的化合价 2 1色、态 白色，固态 淡黄色，固态稳定性 不稳定 稳定与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性 无 有点燃4用途 制备 NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体水溶性 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大) 碱性热稳定性 不易分解
9、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性
10、，一般情况下除 Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如 K、Na 、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解 Al2O3)13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e -=Al3+a、与非金属：4Al+3O 2=2Al2O3，2Al+3S=Al 2S3，2Al+3Cl 2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或
11、浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2(偏铝酸钠 )+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe 2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al 2O3(典型的两性氧化物)点燃点燃高温5a、与酸：Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl 3+3NH3H2O
12、=Al(OH)3+3NH 4Cl， Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al 3+会水解：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a
13、、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O 2=Fe3O4，2Fe+3Cl 2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO 4 等，Fe+Cu 2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，自然
14、界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO 2+4HF=SiF4+2H 2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英点燃点燃高温6钟等；水晶常用来制造电子工业
15、的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO4SiO2H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原
