《2015届高考化学总复习：第5章《物质结构、元素周期律》单元评估检测（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学总复习：第5章《物质结构、元素周期律》单元评估检测（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元评估检测(五)第五章（90 分钟 100 分）一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O 4、C 60、N 5+等已被发现。下列有关说 法中，正确的是( )A.H2与 H3属于同素异形体B.O2与 O4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有 36 个电子2.某元素 X 原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子物质的量为( )Axnwxn.mol B. olCD3.X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，
2、Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为( )A.XY B.XY2 C.Y3X D.XY44.(2012琼海模拟)第三周期主族元素 R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 ( )A常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都能与烧碱溶液反应B在常温下，R 的气态氢化物都能在空气中稳定存在C在固态时，R 的单质都不与 NaOH 溶液反应DR 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16 B.26 C.36 D.466.(201
3、2郑州模拟)下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的电子层数逐渐增多7.已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3 、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径 ABCDB.原子序数 abcdC.离子半径 C3-D-B+A2+D.单质的还原性 ABDC8.(2012南阳模拟)下列说法中正确的是( )A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.A 族元素的金属性不一定比A 族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定
4、是共价化合物 D通过化学变化可以实现 18O 与 16O 间的相互转化9.(2012保定模拟)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为 NN10.下列有关化学用语的表述正确的是( )A.原子核内有 8 个中子的碳原子 148CB.钠离子的结构示意图C.H2O 的电子式：D.乙醇的分子式：C 2H6O11.X、Y 均为短周期元素，X 位于A 族，X、Y 能形成 X2Y 型化合物，下列说法中正确的是( )A.X
5、与 Y 形成的化合物中原子个数比可能为 11B.X2Y 不可能是共价化合物C.X 和 Y 分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D.根据周期表递变规律判断 X 原子半径一定大于 Y 原子半径12.(2012汕头模拟)X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：YZXB.气态氢化物的热稳定性：Xr(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强15.已知 A、B、C、D、E 是短周期元素，原子序
6、数依次增大。其中 A、E 的单质在常温下呈气态， B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， C 在同周期主族元素中原子半径最大， D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A.B 位于元素周期表中第二周期第A 族B.工业上可以用电解 CE 溶液的方法同时获得 C、E 单质C.C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D.化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键16.A、B、C 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知 A、C 分别与 B 形成化合物 X 和 Y，A 与 B 的质子数之和等于 C 的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B 与 C
7、均不存在同素异形体B.X 一定是酸性氧化物C.B 的氢化物比 A、C 的氢化物稳定D.A 与 B 形成的化合物 X 有 3 种二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17.(11 分)X、Y、Z、W 为四种短周期元素。X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 最高正价与最低负价的代数和为 6；Z 在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W 同周期，W 的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)Y-的结构示意图为 。(2)写出含有 10 个中子的 X 原子的原子符号 。来源:数理化网(3)Z 的最高价氧化物与 Z 同主族的单质 A 能发生置换反应，这个反应在工业上是获得 Z 的一步重要反应
8、。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。(4)向 WY3溶液中加入足量的 NaOH 溶液，反应的离子方程式为 。(5)Y 的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX 2与 NaOH溶液反应的化学方程式为 。18.(11 分)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为 18，请回答下列问题：(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为 。(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。(3)
9、丙为含两种元素的分子，且原子个数比为 11，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。(4)戊属于烃，已知 1 g 戊在氧气中完全燃烧放出 52 kJ 的热量， 戊燃烧的热化学方程式为 。(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 _ ，分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。19.(10 分)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D 原子结构示意图为 _ ，A 在周期表中的位置为 。(2)B 和
10、C 形成的化合物的电子式为 。(3)B 和 D 简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 B 和 E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与 H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性来源:e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E 元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为 13，相对分子质量为 120.5，则该物质的化学式为 。20.(8 分)(2012蚌埠模拟)A、B、C、D 是原子序数均小于 20 的四种元素。A与 B 同主族，且能形成 BA3型分子
11、。B、C、D 所形成的简单离子电子层结构相同，且 B、C、D 离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D 元素在元素周期表中的位置是 。(2)B 与 D 所形成的化合物电子式为 。(3)将 C 单质的水溶液滴加到 B 与 D 所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。(4)实验室里除去 BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸C.NaOH 溶液 D.品红溶液(5)由 A、B、D 三种元素所组成的某种盐水溶液 显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。21.(12 分)A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是原子半
12、径最小的元素，B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A 与 D 可以按照原子个数比 41 形成化合物乙，且乙分子中含有 18个电子，E 与 B 同主族，C 的阳离子与 F 的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为 21 的离子化合物丙。(1)D 的原子结构示意图为 _ ，丙的电子式为 _ ，E 在周期表中的位置为 。(2)下列说法正确的有 。化合物乙分子中只含有极性共价键C、D、E、F 原子半径由大到小的顺序为 CDEFB、E 形成的氢化物中，B 的氢化物更稳定化合物甲和化合 物丙都含有离子键和共价键(3)将 F 燃烧的产物通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液中，生
13、成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 _ 。(4)写出一个由以上元素构成的 10 电子微粒与 18 电子微粒反应的离子方程式 _ 。(5)甲溶液显 (填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。答案解析1.【解析】选 A。H2 与 H3 分别是 H 元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A 对；O 2 和 O4 分别为 O 元素形成的不同单质，两者互为同 素异形体，B 错；C 60的质量数为 720，摩尔质量为 720 gmol-1，C 错；N 5+中含有的电子数为 34，不是36，D 错 。2.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)质量数 为
14、 原子的近似相对原子质量，在这里用质量数代替相对原子质量；(2)阴离子是原子得电子形成的，所带电荷数就是得到的电子数。【解析】选 C。Xn-核外有 x 个电子，X 原子核外电子数为 x-n，X 原子的核内中子数为 A-xn，所以 w g X 的原子核内中子的物质的量为 w(Axn)/A mol，C项正确。3.【解析】选 D。X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 为 C；Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 Y 为 H，C 与 H 形成的化合物为CH4。4.【解析】选 A。R 为第三周期元素，次外 层与最内层电子数之差为 6，R 达到饱和所需电子数小于 6，且为 2 的倍数。所以达到饱和所需电子数可以为 4 或 2，R为 Si 或 S。SiO2 或 SO2、SO3 都能与 NaOH 溶液反 应， A 正确；SiH 4 不能在空气中稳定存在，B 错
