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1、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）B（气）,C（气）,（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物 质的量为 mol。,（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。,（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分 别是ymol和3a mol，则x mol，y mol 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。,（4）若在（3）的平衡
2、混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的 量分数是 。,II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中 发生上述反应。,（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的 a进行比较 （选填一个编号）。,（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。,（1a）,3a,2,33a,丁,因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器 的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1） 小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡 后ab。,乙,若3a1，B的物质的量小于2mol
3、； 若3a=1 ，B的物质的量等于2mol； 若3a1，B的物质的量大于2mol,思考？,化学平衡图像,一.图像类型,新余十中 廖依群,增大c(反应物) 平衡正向移动,增大c(生成物) 平衡逆向移动,减小c(反应物) 平衡逆向移动,减小c(生成物) 平衡正向移动,增大c(反应物) 减小c(生成物) 平衡正向移动,增大c(生成物) 减小c(反应物) 平衡逆向移动,以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 为例,升高温度 H0 平衡正向移动,升高温度 H0 平衡逆向移动,降低温度 H0 平衡正向移动,降低温度 H0 平衡逆向移动,增大压强 m+np+q 平衡正向移动,增大压强 m
4、+np+q 平衡逆向移动,减小压强 m+np+q 平衡正向移动,减小压强 m+np+q 平衡逆向移动,增大压强 m+n=p+q 或使用催化剂 平衡不移动,减小压强 m+n=p+q 平衡不移动,方法规律：若有一条曲线是连续的，则必为改变浓度；若曲线均突增(减)，则必为改变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正(逆)速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。即上方速率决定平衡移动的方向。,改变浓度,改变温度,改变压强,改变浓度,改变温度,改变压强,1、“vt”图：,H0,H0,M+np+q,M+np+q,M+n=p+q,2.“vT(或P)”图：,以反应 mA(g
5、)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 为例,正,逆,逆,正,v,v,T,P,0,0,T2,T1,P2,P1,交叉点表示达到平衡， 交叉点之前表示达到 平衡的过程；之后表 平衡移动的过程。,3.转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,4.转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,m+np+q,正反应吸热,5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),0,T,A,B,
6、C,T1,T2,T3, A, C, B,A的转化率,0,T,C,二解答化学平衡图像的知识规律：,1.化学反应速率知识： 影响化学反应速率的外界因素 2.化学平衡知识： 平衡移动原理（勒夏特列原理） 3.分析化学平衡图像原则： 定一议二，先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡先达。,三解答化学平衡图像题的一般方法:,1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。,四解答化学平衡图像题的步骤:,(1)分析图像： 一看面、二看线、三看点、四看辅助线
7、 、五看量的变化 。,五.基本题型,题型1：由化学方程式的特点判断图像 例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H 0的图象是（ ）,B,练习：,1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) ，在图中，Y轴是指（ ） A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率,H 0,B,A(g) 3B(g) 2C(g) H 0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是( ),A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响
8、，且乙使用的催化剂效率较高,B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同温度和不同压强下(P1P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为( ),C,题型2：由图像特征判断方程式,例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（ ）,A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)
9、B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g),H 0,H 0,H 0,H 0,D,练习：,1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表x的是（ ）,A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),H 0,H 0,H 0
10、,H 0,D,2.已知某可逆反应：aA(g) bB(g) cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ),A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热 B T1T2，p1p2，abc，正反应吸热 C T1T2，p1p2，abc，正反应放热 D T1T2，p1p2，abc，正反应放热,B,题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征,A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q0 B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q 0 C . AB为气体， A2 、 B2 中有一
11、种为非气体，Q 0 D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q 0,C,练习：,A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反应符合下列两个,B,H =Q，,图像，下列说法正确的是（ ）,1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A. Q 0，C为固体或液体 B. Q0，C为气体 C. Q0，C为气体 D. Q0，C为固体或液体,B,A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体,题型4：图像的定量分析,例：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式（ ）,B,
12、A x + 3y 2z B x + 3y 2z C5x + 3y 4z DX + 2y 3z,练习：,1.如图所示，800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（ ）,A. A是反应物。 B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol L-1 min-1 C. 若升高温度，A的转化率增大。 D. 增大压强，A的转化率减少。,C,2.右图表示800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是： （1）前2min内A的平均消耗 的速率是_。 （2）反应的化学方程式是： _ （3）8min后，若将容器的体 积缩
13、小一半，c(A)将_ c(B)将_c(C)将_ （填增大、减小、不变）； 平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是_ , A的转化率_。,0.1mol /(L min ),增大,增大,增大,逆,增大,减小,1 - S ( a O b ),2S(a O b),题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用,例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（ ）,A,H 0,A. A点时，V正 V逆 B. A点比B点的反应速率快 C. np D. m+ n p,练习：,B,A. A点和E点 B. C点 C. B点 D
14、. D点,上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( ),A. m + n p B. n p C. x点的状态时混合体系中 v正 v逆 D. x 点的状态比 y点的状态 混合体系中的反应速率快, x, y,压强,B%,2.,m A(s） + n B(g) p C (g),H 0,C,D,4.对于反应N2 + 3H2 2NH3 ,测得NH3%与温度T的关系如图所示。 请判断该反应的正反应是_热反应(填“放”或“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？,放,因为开始时加入N2和H2后随温度的升高，反应速率增大，NH3%增多，在T1时达到平衡。此时再升高温度，由于正反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，NH3%降低，因此T1时NH3%最高。,谢谢,2010年7月21日,
