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1、高考化学最有效的解题方法 难点2.估算法,估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。,难点磁场,不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。,甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( ),A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5,案例探究,例题在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50g CuSO45H2O 的溶液，充分反应
2、。下列说法中正确的是,A.最终得到白色沉淀和无色溶液,B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物,C.混合过程中，逸出无色气体,D.在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL1,命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。,知识依托：Ba2+ 与 SO42-、Ag 与 Cl 的反应及过量计算。,错解分析：数字运算失误。,解题思路：本题有以下两种解法。,方法1(计算法)：n(Ag) = 0.100 L0.10 molL1 = 0.010 mol,n(Ba2) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol,n(Cl) = 2n(BaCl2) = 0.0
3、200 mol,n(SO42-) = n(CuSO45H2O) = = 0.0100 mol,首先 Cl 与 Ag 发生反应生成白色 AgCl 沉淀：,Ag Cl = AgCl,0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol,反应后剩余 Cl：0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2 与 SO42-发生反应生成白色 BaSO4 沉淀：,Ba2 SO42- = BaSO4,0.010 mol 0.010 mol 0.010mol,生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2，其浓度为：,c(Cu2) = 0.033 molL1,与备选
4、项对照，可知答案。,方法2(估算法)：最后 Cu2留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO45H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2)应为3位有效数字，D 项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag 与 Cl、Ba2与SO42-的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。,答案：B,评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。,锦囊妙计,估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。,歼灭难点训练,1.()有规律称：强酸溶液每稀释 10
5、倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释 105 ，其 pH 为( ),A.8 B.7 C.2 D.3,2.()将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 gcm3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( ),3.()氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R-HM2 MR22H，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 molL1的 NaOH 溶液中
6、和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca2，则 100 mL 水中含有 Ca2为( ),A.20.03 mg B.40 mg C.80.16 mg D.160.32 mg,4.()图21中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X = A、B、C)的物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n(O2)，A、B 是两种可燃性气体 ，C 是 A、B 的混合气体，则 C 中：n(A)n(B)为( ),A.21 B.12 C.11 D.任意,图21,附：参考答案 难点磁场,解析：由于甲分子中含 X：30.4%，且 N(X)N(Y) = 12，现乙分子中含
7、X：25.9%，小于 A 中 X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)N(Y)必小于12，只有 D 选项中N(X)N(Y) = 12.5 符合题意。,答案：D,歼灭难点训练,1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后 pH 变小或不变。,答案：B,2.解析：电解 NaOH(aq) 的实质是电解水。随溶液中水的减少，w(NaOH)逐渐增大，因而 C、D项不可选。电解时阳极产生 O2，阴极产生 H2，其质量前者大，后者小，故 B项为正确答案。,答案：B,3.提示：由题意：n(Ca2) =n(H) =n(NaOH)，根据数据可断定n(Ca2)数值为两位有效数字。又：m(Ca2) = n(Ca2)
8、M(Ca2)，则m(Ca2)数值为两位有效数字。,答案： B,4.提示：首先排除任意比。由图可知： 1 mol A 耗用 0.5 mol O2，1 mol B 耗用2 mol O2；若 A、B以11混合，则 1 mol C 耗用 1.25 mol O2，而图中 1 mol C 耗用1 mol O2，可见 A、B 混合物中，n(A)n(B)11。观察备选项可知答案。,答案：A,高考化学最有效的解题方法 难点3 差量法,利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。,难点磁场,在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol L1的 H2SO4（aq）
9、100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：,(1)a、b应满足的关系式为 ，,(2)a、b的取值范围为 。,案例探究,例题将上题中的：“少量镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。,命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。,知识依托：Mg、Al 与 H2SO4 的反应；过量计算。,错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。,解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可根据反应前后的质量差进行计算。,
10、n(H2SO4) = 1.00 molL10.100 L = 0.100 mol,Mg H2SO4 = MgSO4 H2 m,24 g 1 mol 2 g 22g,a g,2Al3H2SO4 =Al2(SO4)3 3H2,54 g 3 mol 6 g,0.100 mol,(波纹线上为求出数值，下同)。 根据题意：, 0.100 (H2SO4 过量),b1.80 (Al 过量),b g0.200 g = g (净增值相等),由得：b2.40，结合可知 b 的范围。,由得：a1.75，结合可知 a 的范围。,答案：(1)11 a = 12 b 2.40,(2)1.75a2.40，1.80b2.40
11、,锦囊妙计,遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：,1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；,2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。,歼灭难点训练,1.()10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ）,A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6,2.()用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为( ),A. (xy) g B. (x y) g,C.9 z g D.
12、z g,3.()总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 13)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( ),A.35% B.30% C. D.,4.()已知 NH3 和 Cl2 相遇，发生下列反应：,8NH33Cl2 = N26NH4Cl (NH3过量),2NH33Cl2 = N26HCl (Cl2过量),今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：,(1)x 的取值范围是_；,(2)y 与x
13、 的函数关系是_。,附：参考答案,难点磁场,提示：题设条件下，H2SO4过量，则：,Mg H2SO4=MgSO4 H2 m,24 g 1 mol 2 g 22 g,a g,2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2m,54g 3mol 6 g 48 g,b g,由反应前后天平都平衡得： 即：32 b = 33 a , 0.100 ,由 H2SO4过量知：,0.100 ,联立，解得：b2.48。不满足，舍去。,联立，解得：a1.75。满足，为正确答案。,答案：(1)32 b= 33 a (2)a1.75 b1.80,歼灭难点训练,1.提示：用体积差进行计算：,CxHy(g)(x)O2(g) x
14、CO2(g)H2O(l),点燃,V前V后,1 L,1,10.0 L,25.0 L,y = 6,答案：BD,2.提示：用固体质量差进行计算：,H2CuO CuH2O m,80 g 64 g 18 g 16 g,x gy g,不可用 z g H2 进行计算，因为用掉的 H2 并非全都参加了反应；不可只用 x g 进行计算，因为 CuO未全部参加反应；不可只用 y g 进行计算，因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和。,答案：B,3.提示：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，所以：,N23 H2 2 NH3 p,1 3 2 2,p(NH3) 3.0107 Pa2.5107 Pa，,p(NH3) = 0.5107 Pa，,(NH3)= 。,答案：D,4.解析：NH3 过量，Cl2 不足，只发生反应：,8 NH33 Cl2= N26NH4Cl V,8 L 3 L 1 L 10 L,L a Lx L L,则： a(1x)L x,y L = a L L。,答案：(1)0x3/11 (2)y=a,
